Задачи по химии

Задача 18. Этан горит с образование воды и углекислого газа. На основание термохимического уравнения реакции
C2H6(г)+3,5О2(г)=2СО2(г)+3H2O(ж)
ΔН0реакции=-1559,87 кдж.
Используя таблицу в приложении 1, рассчитать энтальпию образования этана.
...

Задача 60. Реакция протекает по уравнению А+В

Задача 39. Вычислите ΔG0 следующей реакции и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях.
N2O(г)+1/2O22NO

Задача 82. Как изменяется энергия ионизации атомов и восстановительная способность я ряду элементов. TI, In, Al, B. Решение. Энергия ионизации уменьшается, восстановительная способность увеличивается. Задача 103. Объясните образование химических связей в молекуле H2O по методу ВС. Изобразите пространственную конфигурацию молекулы. Вычислите длину связи Н-О используя данные табл. 22444115517525р0р1691640479425s00s2253615298450002082165355600293941529845025298403556001891665298450017773652984502710815298450232981529845019678652984501691640298450Решение. Связь ковалентная полярная. Электронная конфигурация кислорода 1s2 2s2 2p4 Валентность равна двум, поэтому образуется две ковалентные связи. Водород 1s1. В образование двух химических связей участвует два одноэлектронных р-орбитали атома кислорода и одна s-орбиталь двух атомов водорода. Перекрывание s-p орбиталей происходит в направлении наибольшей вытянутости p-орбиталей в пространстве, расположенных под углом 90о. Dh2o=(d(O=O)+d(H-H))/2= (1,20+0,74)/2=0.97*10^-10 мОтвет. 0.97*10^-10 мЗадача 124. Определите массу (г) KMnO4, необходимую для приготовления 1,5 л 0,3 н раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в нейтральное среде.MnO4+3e+2H2O=MnO2+4OHРешение. Определяю фактор эквивалентности. Уравнение полуреакции показывает, что степень окисления марганца изменилась с +7 до +4. Эквивалентное числа Z(MnO4)=3. Следовательно эквивалентное число KMnO4 равно 3. Фактор эквивалентности f(KMnO4)=1/3 Молярная масса преманганата равна 158 г/моль. Вычисляю массу KMnO4 необходимую для приготовления 1,5 л 0,3 н раствора.Молярная концентрация формула.Cэкв(x)=nэкв(x)/Vр=mx/Mэкв(x)*Vр=m(x)/f(x)*Mx*Vpm(x) масса вещества (г)f(x) фактор эквивалентности Mx молярная масса вещества г/мольVр объем раствора mKMnO4=0,3*1/3*158*1.5=23,7 гОтвет. 23,7 гКонтрольная работа 2.Задача 156. Дана реакция (CuOH)2+H2SO42CuSO4+2H2O. Напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение данной реакции. Определите, в какую сторону смещено равновесие данной реакции. Ответ мотивируйте. Решение. Ионно-молекулярное уравнение.Cu(OH)2+2H++SO42-2Cu2++2SO42-+2H2OВыписываю константы диссоциации. Кд(Cu(OH)2)=3.4*10-7Кд(H2O)=1.8*10-16Более слабым электролитом является гидроксид меди, поэтому химическое равновесие будет сдвинуто в сторону исходных веществ. Задача 177. Вычислите степень гидролиза Fe2(SO4)3 по первой ступени 0,1М раствора. Во сколько раз увеличится степень гидролиза соли при разбавлении раствора в 10 раз? Определите pH раствора гидролизованной соли.Решение. Гидролиз по первой ступени. Молекулярное уравнение:Fe2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2FeOHSO4 + H2SO4Полное ионное уравнение:2Fe3+ + 3SO42- + 2HOH ⇄ 2FeOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42-Краткое ионное уравнение:Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+Слабое основание и сильная кислоты. Константа гидролиза. Кг1=Кв/Кд1(основания)=10-14/5*10-10=0,2*10-4=0,00002Расчет степени гидролиза.h=КгСм=0,014Растворение усилит гидролиз, и степень увеличится в 10 раз. Расчет pH раствора.pН = –lg[H+]=1,9 среда кислая.[H+]=C*h=0,1*0,14=0.014Задача 197. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс-окисления или восстановления происходит при следующих превращениях.