химия

3.Основные положения теории электролитической диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Запишите уравнения диссоциации следующих веществ: а) H2SO4 серная кислота б)Mg(OH)2 гидроксид магния в) KNO3 нитрат калия г) Na2SO4 сульфат натрия. ...

22.Какова нормальная концентрация 22%- ого раствора серной кислоты (p=1.1600 г/мл)

14.Механизм действия и свойства буферных систем. Рассчитайте pH буферного раствора, содержащего 0,1 М раствора аммиака и 0,2 М раствор хлорид аммония (константа диссоциации гидроксида аммония составляет 1,79*10-5)

pH = –lg [H+][Н+] = K(NH3) ∙ С(NH3) / С соли=1.79*10-5*10-1/ 2*10-2= 9*10-6pH=-(lg(9*10-6)= 11.6Ответ. 11,622.Какова нормальная концентрация 22%- ого раствора серной кислоты (p=1.1600 г/мл) Ответ. Сн = 10wp/Mr*fСн - нормальностьMr - молярная масса = 66 г/моль f - фактор эквивалентности. = 0,5w - % концтр. = 0,22p – плотность = 1,16 г/млСн=10*0,22*1,16/66*0,5=2,552/33=0,07 НОтвет. 0,07 Н. 38. Выпадет ли осадок сульфата бария, если к 10 мл 0,01М раствора хлорида бария прибавить 5 мл. 0,2М раствора сульфата натрия? ПРтабл=9,9*10-11. Ответ. Допустим, для обоих растворов степень диссоциации равна 1 (т.к. не указана). Объем сульфат анионов равен 0,005 л, а катионов бария 0,01 л.Рассчитываю количество вещества. Сульфат-анионов там будет: n(SO4 2-) =N∙V/2=0,2*0,005=10-3 моль. a катионов бариябудет: n(Ba 2+)= N∙V/2 = 0,001*0,01=10-5 мольНаходим концентрации для объема V=V1+V2=0,015 л:[SO4 2-]=n/V=10-5 / 2*10-2 = 5*10-4 М[Ba 2+]=n/V=10-3/2*10-2=5*10-2ПК(BaSO4)=[ Ba 2+] x [SO4 2-]=5∙10^-4 x 5∙10^-2= 3*10-5если это число ниже ПР(BаSO4), то осадок не выпадет, а если выше - выпадет.Пк>Пр осадок есть. 50.Определите содержание хлорида натрия в 100 см3 раствора, если предельное разбавление реакции обнаружения ионов натрия цинкуранилацетатом составляет 5*105 см3 . Ответ. Сmin=m/Vm=C*V=0.1*5*102л=50 г60.Дайте краткую характеристику методов комплексометрического титрования. Какие индикаторы применяются в методе комплексометрии? Ответ. При комплексометрическом титровании в качестве титрантов используют вещества, способные образовывать прочные комплексы с анализируемым веществом.Наибольшее распространение в аналитической практике получила этилендиаминтетрауксусная кислота – ЭДТА – (НООС - СН2)2 – N- CH2 – CH2 – N – (CH2 – COOH)2 и ее натриевая соль - трилон Б.Этот титрант применяется, прежде всего, для количественного определения катионов металлов (Fe3+, Cr3+, Ca2+, Mg2+ и др.). Молекула ЭДТА реагирует всегда с 1 катионом металлом, т.е. фактор эквивалентности равен 1В качестве индикаторов часто применяют эриохром черный Т, мурексид и некоторые другие органические вещества. Очень сильное влияние на результаты комплексометрического титрования оказывает рН среды, поэтому чаще всего анализ проводят в среде буферного раствора.67.На титрование раствора FeSO4 израсходовано 21,60 мл. раствора KMnO4 c титром 0,002852 г/мл. Сколько граммов FeSO4 в растворе? Ответ. Т=mв-ва/Vm= T*V=21.60 мл*0,002852 г/мл=0,06 г82.Дайте краткую характеристику электрохимических методов анализа.Ответ. Электрохимические методы анализа, совокупность методов качественного и количественного анализа, основанных на электрохимических явлениях, происходящих в исследуемой среде или на границе раздела фаз и связанных с изменением структуры, химического состава или концентрации анализируемого вещества. Электрохимические методы анализа делятся на пять основных групп: потенциометрию, вольтамперометрию, кулонометрию, кондуктометрию и диэлектрометрию. Потенциометрия объединяет методы, основанные на измерении эдс обратимых электрохимических цепей, когда потенциал рабочего электрода близок к равновесному значению (см. Электродный потенциал). Потенциометрия включает редоксметрию (см. Оксидиметрия), ионометрию и потенциометрическое титрование. Вольтамперометрия основана на исследовании зависимости тока поляризации от напряжения, прикладываемого к электрохимической ячейке, когда потенциал рабочего электрода значительно отличается от равновесного значения (см. Поляризация электрохимическая). По разнообразию методов вольтамперометрия — самая многочисленная группа из всех электрохимических методов анализа, широко используемая для определения веществ в растворах и расплавах (например, полярография, амперометрия). Кулонометрия объединяет методы анализа, основанные на измерении количества вещества, выделяющегося на электроде в процессе электрохимической реакции в соответствии с Фарадея законами. При кулонометрии потенциал рабочего электрода отличается от равновесного значения.