Вход

химия

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
Код 216562
Дата создания 05 марта 2017
Страниц 15
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 26 июня в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
950руб.
КУПИТЬ

Описание

3.Основные положения теории электролитической диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Запишите уравнения диссоциации следующих веществ: а) H2SO4 серная кислота б)Mg(OH)2 гидроксид магния в) KNO3 нитрат калия г) Na2SO4 сульфат натрия. ...

Содержание

22.Какова нормальная концентрация 22%- ого раствора серной кислоты (p=1.1600 г/мл)

Введение

14.Механизм действия и свойства буферных систем. Рассчитайте pH буферного раствора, содержащего 0,1 М раствора аммиака и 0,2 М раствор хлорид аммония (константа диссоциации гидроксида аммония составляет 1,79*10-5)

Фрагмент работы для ознакомления

pH = –lg [H+][Н+] = K(NH3) ∙ С(NH3) / С соли=1.79*10-5*10-1/ 2*10-2= 9*10-6pH=-(lg(9*10-6)= 11.6Ответ. 11,622.Какова нормальная концентрация 22%- ого раствора серной кислоты (p=1.1600 г/мл) Ответ. Сн = 10wp/Mr*fСн - нормальностьMr - молярная масса = 66 г/моль f - фактор эквивалентности. = 0,5w - % концтр. = 0,22p – плотность = 1,16 г/млСн=10*0,22*1,16/66*0,5=2,552/33=0,07 НОтвет. 0,07 Н. 38. Выпадет ли осадок сульфата бария, если к 10 мл 0,01М раствора хлорида бария прибавить 5 мл. 0,2М раствора сульфата натрия? ПРтабл=9,9*10-11. Ответ. Допустим, для обоих растворов степень диссоциации равна 1 (т.к. не указана). Объем сульфат анионов равен 0,005 л, а катионов бария 0,01 л.Рассчитываю количество вещества. Сульфат-анионов там будет: n(SO4 2-) =N∙V/2=0,2*0,005=10-3 моль. a катионов бариябудет: n(Ba 2+)= N∙V/2 = 0,001*0,01=10-5 мольНаходим концентрации для объема V=V1+V2=0,015 л:[SO4 2-]=n/V=10-5 / 2*10-2 = 5*10-4 М[Ba 2+]=n/V=10-3/2*10-2=5*10-2ПК(BaSO4)=[ Ba 2+] x [SO4 2-]=5∙10^-4 x 5∙10^-2= 3*10-5если это число ниже ПР(BаSO4), то осадок не выпадет, а если выше - выпадет.Пк>Пр осадок есть. 50.Определите содержание хлорида натрия в 100 см3 раствора, если предельное разбавление реакции обнаружения ионов натрия цинкуранилацетатом составляет 5*105 см3 . Ответ. Сmin=m/Vm=C*V=0.1*5*102л=50 г60.Дайте краткую характеристику методов комплексометрического титрования. Какие индикаторы применяются в методе комплексометрии? Ответ. При комплексометрическом титровании в качестве титрантов используют вещества, способные образовывать прочные комплексы с анализируемым веществом.Наибольшее распространение в аналитической практике получила этилендиаминтетрауксусная кислота – ЭДТА – (НООС - СН2)2 – N- CH2 – CH2 – N – (CH2 – COOH)2 и ее натриевая соль - трилон Б.Этот титрант применяется, прежде всего, для количественного определения катионов металлов (Fe3+, Cr3+, Ca2+, Mg2+ и др.). Молекула ЭДТА реагирует всегда с 1 катионом металлом, т.е. фактор эквивалентности равен 1В качестве индикаторов часто применяют эриохром черный Т, мурексид и некоторые другие органические вещества. Очень сильное влияние на результаты комплексометрического титрования оказывает рН среды, поэтому чаще всего анализ проводят в среде буферного раствора.67.На титрование раствора FeSO4 израсходовано 21,60 мл. раствора KMnO4 c титром 0,002852 г/мл. Сколько граммов FeSO4 в растворе? Ответ. Т=mв-ва/Vm= T*V=21.60 мл*0,002852 г/мл=0,06 г82.Дайте краткую характеристику электрохимических методов анализа.Ответ. Электрохимические методы анализа, совокупность методов качественного и количественного анализа, основанных на электрохимических явлениях, происходящих в исследуемой среде или на границе раздела фаз и связанных с изменением структуры, химического состава или концентрации анализируемого вещества. Электрохимические методы анализа делятся на пять основных групп: потенциометрию, вольтамперометрию, кулонометрию, кондуктометрию и диэлектрометрию. Потенциометрия объединяет методы, основанные на измерении эдс обратимых электрохимических цепей, когда потенциал рабочего электрода близок к равновесному значению (см. Электродный потенциал). Потенциометрия включает редоксметрию (см. Оксидиметрия), ионометрию и потенциометрическое титрование. Вольтамперометрия основана на исследовании зависимости тока поляризации от напряжения, прикладываемого к электрохимической ячейке, когда потенциал рабочего электрода значительно отличается от равновесного значения (см. Поляризация электрохимическая). По разнообразию методов вольтамперометрия — самая многочисленная группа из всех электрохимических методов анализа, широко используемая для определения веществ в растворах и расплавах (например, полярография, амперометрия). Кулонометрия объединяет методы анализа, основанные на измерении количества вещества, выделяющегося на электроде в процессе электрохимической реакции в соответствии с Фарадея законами. При кулонометрии потенциал рабочего электрода отличается от равновесного значения.

Список литературы

38. Выпадет ли осадок сульфата бария, если к 10 мл 0,01М раствора хлорида бария прибавить 5 мл. 0,2М раствора сульфата натрия? ПРтабл=9,9*10-11.
50.Определите содержание хлорида натрия в 100 см3 раствора, если предельное разбавление реакции обнаружения ионов натрия цинкуранилацетатом составляет 5*105 см3 .
60.Дайте краткую характеристику методов комплексометрического титрования. Какие индикаторы применяются в методе комплексометрии?
67.На титрование раствора FeSO4 израсходовано 21,60 мл. раствора KMnO4 c титром 0,002852 г/мл. Сколько граммов FeSO4 в растворе?
82.Дайте краткую характеристику электрохимических методов анализа.
85.Приборы, используемые в спектрофотометрии. Применение спектрофотометрического анализа в исследованиях биологических объектов: почва, природные воды, растения.
95.Дайте краткую характеристику основных видов распределительной хроматографии.
Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00513
© Рефератбанк, 2002 - 2024