Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
| Код |
216544 |
| Дата создания |
05 марта 2017 |
| Страниц |
10
|
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 22 апреля в 12:00 [мск] Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
|
Описание
1 задача.
Первый закон термодинамики по сути является
А)законом сохранения энергии
Б)уравнением состояния
В) уравнением Гиббса
Г)законом Гесса
2 задача.
Изменение энтальпии химической реакции равно
А)тепловому эффекту изохорного процесса
Б)тепловому эффекту изобарного процесса
В)энтальпии образования
Г)изменению внутренней энергии
3 задача.
Номер реакции, изменение энтальпии которой равно стандартной энтальпии образования BaSO4 (к).
А)BaO (к)+SO3(г)=BaSO4 (к)
Б) Ba(к)+ S(к)+4O(г)=BaSO4
В) Ba(к)+S(к)+2O2(г)=BaSO4(к)
Г) Ba(к)+H2SO4(ж)=BaSO4(к)+H2(г)
4 задача.
Изменение энтальпии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно… … кДж
5 задача.
Изменение энтропии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно
6 задача.
Изменение энергии Гиббса реакции можно рассчитать по формуле.
А)ΔG=Δ ...
Содержание
1 задача.
Первый закон термодинамики по сути является
А)законом сохранения энергии
Б)уравнением состояния
В) уравнением Гиббса
Г)законом Гесса
2 задача.
Изменение энтальпии химической реакции равно
А)тепловому эффекту изохорного процесса
Б)тепловому эффекту изобарного процесса
В)энтальпии образования
Г)изменению внутренней энергии
3 задача.
Номер реакции, изменение энтальпии которой равно стандартной энтальпии образования BaSO4 (к).
А)BaO (к)+SO3(г)=BaSO4 (к)
Б) Ba(к)+ S(к)+4O(г)=BaSO4
В) Ba(к)+S(к)+2O2(г)=BaSO4(к)
Г) Ba(к)+H2SO4(ж)=BaSO4(к)+H2(г)
4 задача.
Изменение энтальпии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно… … кДж
5 задача.
Изменение энтропии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно
6 задача.
Изменение энергии Гиббса реакции можно рассчитать по формуле.
А)ΔG=ΔH+T*ΔS б) ΔG=ΔH-T*ΔS в) ΔG=ΔH+ΔT*ΔS г) ΔG=ΔH-ΔT*ΔS
7 задача .
Изменение энергии Гиббса реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно
8 задача.
По результатам расчетов заданий 4,5,7 данная реакция является
А)экзотермической, самопроизвольной.
Б)эндотермической, самопроизвольной.
В) экзотермической, не самопроизвольной.
Г) эндотермической , не самопроизвольной.
9 задача.
Константа скорости реакции H2(г)+Сl2 (г)= 2HCl (г) (w=0.6) при Сн2=2 моль /л и Сcl2= 3 моль /л равна
10 задача .
Скорость реакции 2NO2(г)=N2O4 (г) при уменьшение концентрации NO2 в 3 раза уменьшится в …… раз.
А) 9
Б) 5
В) 5
Г) 8
11 задача.
Математическое выражение закона действия масс для реакции Fe2O3 (к) +3 CO (г)=2 Fe(к) + 3СO2 (г)
А)w=k*Cfe2co3*Cco
Б) W=k*Cfe2co3*C3co
В) W=k*C3co
Г) W=k*C3co2
12 задача.
Порядок реакции 2NO (г) + O2 (г)= 2NO2 (г) равен
А)1 б)2 в)3 г)4
13 задача.
Скорость реакции между газами 2А+В=D при увеличении объема газовой смеси в 2 раза _____________ в____________ раз.
14 задача.
Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза ( температурный коэффициент равен 2) необходимо повысить температуру на ________градусов.
15 задача.
Равновесие реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г) + ΔН при повышении температуры сместиться.
А)вправо Б) не сместиться в) влево.
16 задача.
Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие химической реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г).
А) в сторону продуктов реакции б)не сместится в) в сторону исходных веществ.
17 задача.
Если равновесие реакции 2CO (г)+ О2 (г)= СО2 (г) установилось при концентрациях [CO]=0.3 моль/л, [O2]=0,1 моль/л [CO2]=0.6 моль/л, то константа равновесия равна
18 задача.
При T=1040 К и константе равновесия К=10 изменение энергии Гиббса ΔG равно_______.
19 задача.
Если константа равновесия равна K=2.2 для реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2 (г) , а равновесные концентрации [NO]=0.02 моль/л [NO2]=0,03 моль/л, то исходная концентрация кислорода равна ________моль/л.
20 задача.
Константа скорости реакции с энергией активации 191 кДж/моль при увеличении температуры от 330 до 400 к возрастет в
Введение
1 задача.
Первый закон термодинамики по сути является
А)законом сохранения энергии
Б)уравнением состояния
В) уравнением Гиббса
Г)законом Гесса
2 задача.
Изменение энтальпии химической реакции равно
А)тепловому эффекту изохорного процесса
Б)тепловому эффекту изобарного процесса
В)энтальпии образования
Г)изменению внутренней энергии
3 задача.
Номер реакции, изменение энтальпии которой равно стандартной энтальпии образования BaSO4 (к).
А)BaO (к)+SO3(г)=BaSO4 (к)
Б) Ba(к)+ S(к)+4O(г)=BaSO4
В) Ba(к)+S(к)+2O2(г)=BaSO4(к)
Г) Ba(к)+H2SO4(ж)=BaSO4(к)+H2(г)
4 задача.
Изменение энтальпии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно… … кДж
5 задача.
Изменение энтропии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно
6 задача.
Изменение энергии Гиббса реакции можно рассчитать по формуле.
А)ΔG=Δ H+T*ΔS б) ΔG=ΔH-T*ΔS в) ΔG=ΔH+ΔT*ΔS г) ΔG=ΔH-ΔT*ΔS
7 задача .
Изменение энергии Гиббса реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно
8 задача.
По результатам расчетов заданий 4,5,7 данная реакция является
А)экзотермической, самопроизвольной.
Б)эндотермической, самопроизвольной.
В) экзотермической, не самопроизвольной.
Г) эндотермической , не самопроизвольной.
9 задача.
Константа скорости реакции H2(г)+Сl2 (г)= 2HCl (г) (w=0.6) при Сн2=2 моль /л и Сcl2= 3 моль /л равна
10 задача .
Скорость реакции 2NO2(г)=N2O4 (г) при уменьшение концентрации NO2 в 3 раза уменьшится в …… раз.
А) 9
Б) 5
В) 5
Г) 8
11 задача.
Математическое выражение закона действия масс для реакции Fe2O3 (к) +3 CO (г)=2 Fe(к) + 3СO2 (г)
А)w=k*Cfe2co3*Cco
Б) W=k*Cfe2co3*C3co
В) W=k*C3co
Г) W=k*C3co2
12 задача.
Порядок реакции 2NO (г) + O2 (г)= 2NO2 (г) равен
А)1 б)2 в)3 г)4
13 задача.
Скорость реакции между газами 2А+В=D при увеличении объема газовой смеси в 2 раза _____________ в____________ раз.
14 задача.
Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза ( температурный коэффициент равен 2) необходимо повысить температуру на ________градусов.
15 задача.
Равновесие реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г) + ΔН при повышении температуры сместиться.
А)вправо Б) не сместиться в) влево.
16 задача.
Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие химической реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г).
А) в сторону продуктов реакции б)не сместится в) в сторону исходных веществ.
17 задача.
Если равновесие реакции 2CO (г)+ О2 (г)= СО2 (г) установилось при концентрациях [CO]=0.3 моль/л, [O2]=0,1 моль/л [CO2]=0.6 моль/л, то константа равновесия равна
18 задача.
При T=1040 К и константе равновесия К=10 изменение энергии Гиббса ΔG равно_______.
19 задача.
Если константа равновесия равна K=2.2 для реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2 (г) , а равновесные концентрации [NO]=0.02 моль/л [NO2]=0,03 моль/л, то исходная концентрация кислорода равна ________моль/л.
20 задача.
Константа скорости реакции с энергией активации 191 кДж/моль при увеличении температуры от 330 до 400 к возрастет в
Фрагмент работы для ознакомления
7 кДЖ/моль.Б) ΔНo= ∑(nΔH)продукты - ∑(nΔH)реагенты= (-1456,9)-(0+0+4*249,2.)=-1456,9-(448,9)=-1905.7 кДЖ/мольВ) ΔНo= ∑(nΔH)продукты - ∑(nΔH)реагенты= -1456,9-(0+0+2*0)=-1456.9 кДЖ/мольГ) ΔНo= ∑(nΔH)продукты - ∑(nΔH)реагенты= -1456.9+0-(0+(-814.2)=-642.7 кДЖ/моль Реакция В .4 задача.Изменение энтальпии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно…470.28 … кДжОтвет. ΔН0= ∑(nΔH)продукты - ∑(nΔH)реагенты= (0+2*-110,52)-(2*0+(-580.8)= 470.28 кДж5 задача.Изменение энтропии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно…382,8..Дж/к . Ответ. ΔS0реакции= ∑(nΔS)продукты - ∑(nΔS)реагенты= (2*197,54 дж/моль*к+51,5дж/моль*к)-(2*5,74дж/моль*к+52,3дж/моль*к)= 446,58-63,78=382,8 дж/к6 задача.Изменение энергии Гиббса реакции можно рассчитать по формуле.А)ΔG=ΔH+T*ΔS б) ΔG=ΔH-T*ΔS в) ΔG=ΔH+ΔT*ΔSг) ΔG=ΔH-ΔT*ΔS Ответ. В химических процессах одновременно действуют два противоположных фактора — энтропийный (T\Δ S) и энтальпийный (\Δ H). Суммарный эффект этих противоположных факторов в процессах, протекающих при постоянном давлении и температуре, определяет изменение энергии Гиббса (G):ΔG=ΔH-T*ΔS Вариант- б. 7 задача .Изменение энергии Гиббса реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно …245,62…. кДж.Ответ. ΔGoреакции= (2* (-137,14)+0)-(2*0+( -519,9))= -274,28-(-519.9)=245,62 кДж8 задача. По результатам расчетов заданий 4,5,7 данная реакция являетсяА)экзотермической, самопроизвольной. Б)эндотермической, самопроизвольной. В) экзотермической, не самопроизвольной.Г) эндотермической , не самопроизвольной. Ответ. ΔH=-Qреакции. Данная реакция эндотермическая, т.е. протекает с поглощением тепла. ΔG>0 больше нуля, значит реакция не самопроизвольная. По результатам расчетов заданий 4,5,7 данная реакция является эндотермической , не самопроизвольной. 9 задача.Константа скорости реакции H2(г)+Сl2 (г)= 2HCl (г) (w=0.6) при Сн2=2 моль /л и Сcl2= 3 моль /л равна…….Ответ. Из формулы скорости реакции найду константу. 0,6=k*2*3k=0.1 10 задача .Скорость реакции 2NO2(г)=N2O4 (г) при уменьшение концентрации NO2 в 3 раза уменьшится в …… раз. А) 9Б) 5В) 5Г) 8Ответ. Уменьшится в 9 раз. 11 задача. Математическое выражение закона действия масс для реакции Fe2O3 (к) +3 CO (г)=2 Fe(к) + 3СO2 (г) А)w=k*Cfe2co3*CcoБ) W=k*Cfe2co3*C3coВ) W=k*C3coГ) W=k*C3co2Ответ. Б12 задача. Порядок реакции 2NO (г) + O2 (г)= 2NO2 (г) равенА)1 б)2 в)3 г)4Ответ. Порядок реакции по данному веществу — показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении реакции. Порядок равен трем. В13 задача. Скорость реакции между газами 2А+В=D при увеличении объема газовой смеси в 2 раза _____________ в____________ раз. Ответ. v = C2(А)*C(В) При увеличении объема концентрации уменьшатся. Отсюда вывод: скорость уменьшится в 8 раз. 14 задача. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза ( температурный коэффициент равен 2) необходимо повысить температуру на ________градусов.Ответ. Зависимость скорости химической реакции от температуры определяет правило Вант-Гоффа.
Список литературы
1 задача.
Первый закон термодинамики по сути является
А)законом сохранения энергии
Б)уравнением состояния
В) уравнением Гиббса
Г)законом Гесса
2 задача.
Изменение энтальпии химической реакции равно
А)тепловому эффекту изохорного процесса
Б)тепловому эффекту изобарного процесса
В)энтальпии образования
Г)изменению внутренней энергии
3 задача.
Номер реакции, изменение энтальпии которой равно стандартной энтальпии образования BaSO4 (к).
А)BaO (к)+SO3(г)=BaSO4 (к)
Б) Ba(к)+ S(к)+4O(г)=BaSO4
В) Ba(к)+S(к)+2O2(г)=BaSO4(к)
Г) Ba(к)+H2SO4(ж)=BaSO4(к)+H2(г)
4 задача.
Изменение энтальпии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно… … кДж
5 задача.
Изменение энтропии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно
6 задача.
Изменение энергии Гиббса реакции можно рассчитать по формуле.
А)ΔG=ΔH+T*ΔS б) ΔG=ΔH-T*ΔS в) ΔG=ΔH+ΔT*ΔS г) ΔG=ΔH-ΔT*ΔS
7 задача .
Изменение энергии Гиббса реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно
8 задача.
По результатам расчетов заданий 4,5,7 данная реакция является
А)экзотермической, самопроизвольной.
Б)эндотермической, самопроизвольной.
В) экзотермической, не самопроизвольной.
Г) эндотермической , не самопроизвольной.
9 задача.
Константа скорости реакции H2(г)+Сl2 (г)= 2HCl (г) (w=0.6) при Сн2=2 моль /л и Сcl2= 3 моль /л равна
10 задача .
Скорость реакции 2NO2(г)=N2O4 (г) при уменьшение концентрации NO2 в 3 раза уменьшится в …… раз.
А) 9
Б) 5
В) 5
Г) 8
11 задача.
Математическое выражение закона действия масс для реакции Fe2O3 (к) +3 CO (г)=2 Fe(к) + 3СO2 (г)
А)w=k*Cfe2co3*Cco
Б) W=k*Cfe2co3*C3co
В) W=k*C3co
Г) W=k*C3co2
12 задача.
Порядок реакции 2NO (г) + O2 (г)= 2NO2 (г) равен
А)1 б)2 в)3 г)4
13 задача.
Скорость реакции между газами 2А+В=D при увеличении объема газовой смеси в 2 раза _____________ в____________ раз.
14 задача.
Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза ( температурный коэффициент равен 2) необходимо повысить температуру на ________градусов.
15 задача.
Равновесие реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г) + ΔН при повышении температуры сместиться.
А)вправо Б) не сместиться в) влево.
16 задача.
Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие химической реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г).
А) в сторону продуктов реакции б)не сместится в) в сторону исходных веществ.
17 задача.
Если равновесие реакции 2CO (г)+ О2 (г)= СО2 (г) установилось при концентрациях [CO]=0.3 моль/л, [O2]=0,1 моль/л [CO2]=0.6 моль/л, то константа равновесия равна
18 задача.
При T=1040 К и константе равновесия К=10 изменение энергии Гиббса ΔG равно_______.
19 задача.
Если константа равновесия равна K=2.2 для реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2 (г) , а равновесные концентрации [NO]=0.02 моль/л [NO2]=0,03 моль/л, то исходная концентрация кислорода равна ________моль/л.
20 задача.
Константа скорости реакции с энергией активации 191 кДж/моль при увеличении температуры от 330 до 400 к возрастет в
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
Другие контрольные работы
bmt: 0.00487