Вход

Контрольная по химии

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
Код 215700
Дата создания 08 марта 2017
Страниц 10
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 29 марта в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
950руб.
КУПИТЬ

Описание

Контрольная работа по химии для 1 курса университета (5 вариант) ...

Содержание

5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите мольную массу эквивалентов элемента, мольную и атомную массы элемента.
25. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.
45.Какая ковалентная связь называется σ-связью, а какая π-связью? Разберите на примере строения молекулы азота

Введение

Работа была сдана на отлично

Фрагмент работы для ознакомления

Химическая связь, для которой связывающее электронное облако имеет только плоскость симметрии, проходящую через атомные ядра, называется π -связью.  В действительности при образовании π -связей происходит "боковое" перекрывание атомных орбиталей В молекуле N2 реализуется ковалентная неполярная связь3S 3PN2 N N 3S 3PВ молекуле N 2 реализуется ковалентная неполярная связь по обменному механизму, одна связь p и 2 lefttop 65. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водо- родом, в результате которой образуются CH4(г) и H2O(ж). Сколько теплоты выделится при этой реакции? Ответ: 206,16 кДж.РешениеПо таблице ФХВ находим значение Н0 и для всех реагирующих веществ, затем производим вычисления , кДж/моль, С Н4(г) -74,85 Н2О( г)-241,8 Н2(г) 0 СО (г) - 110,5 СО (г) + 3Н2(г) = СН4 (г) + Н2 О(г) Рассчитываем стандартное изменение энтальпии реакции:ΔH0 r,298 = ΣνiΔH0298, f (прод) - ΣνiΔH0298, f (исх) =ΔH0298, f ( СН4(г)) +  ΔH0298, f ( Н2 О) ) - ΔH0298, f  СО(г)) = = ( -74,85 + (-241,8) - ( -110,5) = -206,15кДж ΔH0 r,298  < 0 – экзотермическая реакция. Q = 206,15кДжСО (г) + 3Н2(г) = СН4 (г) + Н2 О(г) ; ΔH0 r,298  = -206,15кДж85. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите 0 ∆S298 для каждого пре- вращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях. Ответ: а) 118,78 Дж/(моль·K); б) – 3,25 Дж/(моль·K). РешениеЭнтропия есть мера неупорядоченного состояния вещества. S = R*lnWгде W – число различных состояний системы, доступное ей при данных условиях, или термодинамическая вероятность макросостояния системы; R = 1,38,10-16 эрг/град - постоянная Больцмана. Таким образом, в жидком состоянии частицы (атомы, ионы) имеют более упорядоченное расположение и могут находиться лишь в некоторых точках пространства, а для газа таких ограничений нет. Один моль газа имеет гораздо больший объем, чем один моль кристалла, и возможность хаотичного движения молекул газа больше. А так как энтропию можно рассматривать как количественную меру хаотичности атомно-молекулярной структуры вещества, то энтропия моля паров вещества больше энтропии моля его жидкого состояния, а тем более кристаллов. а) вода в пар; Очевидно, что энтропия газа существенно превышает энтропию жидкости. Это подтверждают расчеты:S H2O(ж)  = 69,94 Дж/моль*КS H2O(г) =188,72 Дж/моль*К∆S°проц. = S H2O(г)- S H2O(ж) = 188,72 - 69,94 = 118,78 Дж/моль*Кб) При переходе графита в алмаз энтропия системы уменьшается поскольку . число различных состояний системы уменьшается. Это подтверждают расчеты:Cграф. > Cалм.Cграф =5,69 Дж/моль*КCалм. =2,44 Дж/моль*К∆S°проц. = S°( Cалм) - S°( Cграф) = 2,44 - 5,69 = -3,25 Дж/моль*К Так как, энтропия характеризует неупорядоченность системы, то при аллотропных превращениях, если система становится более упорядоченной (в данном случае алмаз тверже и прочнее графита), то энтропия системы уменьшается. При фазовых превращениях: при переходе вещества из твердой, жидкой фазы в газообразную система становится менее упорядоченной и энтропия увеличивается и наоборот. 105. А) Вычислите нормальную и молярную концентрации 16%-го раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/см3 .РешениеДля перехода от процентной к молярной концентрации используем формулуM ( AlCl3) =133,5г/моль = 16%*1,149*10 /133,5 *1%=1,38 моль/лВзаимосвязь между молярной и нормальной концентрациями одного и того же растворенного вещества выражается соотношением СН = z* СМ.

Список литературы

Неизвестные
Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00458
© Рефератбанк, 2002 - 2024