решение задани

Федеральное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Морской государственный университет им. адм. Г.И. Невельского», оценка 5.
...

. Рассчитайте a) молярные массы эквивалентов указанных элементов в соединениях; b) молярные массы эквивалентов соединений
66 a) меди в CuCl2, CuO;
b)гидроксида магния, сероводородной кислоты, хлорида хрома (III)
67 a) углерода в CO, NaHCO3;.
b) сернистой кислоты, оксида кальция, гидроксида меди

№ 151–175. Приведите полную электронную формулу и укажите все возможные возбужденные состояния атома, внешний квантовый слой которого имеет вид вариантов в табл. На основе электронной формулы сделайте вывод о валентностях атома, как в основном, так и возбужденном состоянии.
166 5s25p3
167 6s26p1


№ 286–295. Определите, при какой температуре 0 ºС, 25 ºС или 1000 ºС более вероятно протекание реакции, указанной в табл. Необходимые для расчета величины возьмите в табл. 2 приложения.
291 Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)
292 Mg(OH)2(к) + CO2(г) = MgCO3(к) + H2O(ж)

№ 376–400. При температуре (t1) реакция заканчивается за время τ1. Рассчитайте время τ2, за которое закончится эта реакция при температуре (t2), если температурный коэффициент реакции (γ) равен … . Во сколько раз изменится скорость реакции?

Рассчитайте a) молярные массы эквивалентов указанных элементов в соединениях; b) молярные массы эквивалентов соединений
66 a) меди в CuCl2, CuO;
b)гидроксида магния, сероводородной кислоты, хлорида хрома (III)
67 a) углерода в CO, NaHCO3;.
b) сернистой кислоты, оксида кальция, гидроксида меди

№ 151–175. Приведите полную электронную формулу и укажите все возможные возбужденные состояния атома, внешний квантовый слой которого имеет вид вариантов в табл. На основе электронной формулы сделайте вывод о валентностях атома, как в основном, так и возбужденном состоянии.
166 5s25p3
167 6s26p1


№ 286–295. Определите, при какой температуре 0 ºС, 25 ºС или 1000 ºС более вероятно протекание реакции, указанной в табл. Необходимые для расчета величины возьмите в табл. 2 приложения.
291 Fe2O3(к) + 3CO( г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)
292 Mg(OH)2(к) + CO2(г) = MgCO3(к) + H2O(ж)

№ 376–400. При температуре (t1) реакция заканчивается за время τ1. Рассчитайте время τ2, за которое закончится эта реакция при температуре (t2), если температурный коэффициент реакции (γ) равен … . Во сколько раз изменится скорость реакции?

При температуре (t1) реакция заканчивается за время τ1. Рассчитайте время τ2, за которое закончится эта реакция при температуре (t2), если температурный коэффициент реакции (γ) равен … . Во сколько раз изменится скорость реакции?3912525 с502,03921100,03 с102,4№ 426–450. Какую массу вещества необходимо взять для приготовления V мл раствора с определенной концентрацией, если плотность раствора ρ известна?441Ca(NO3)28001,0160,2M442AgNO3101,0110,028 н№ 476–495. Определите молярную массу вещества, при условии, что известны процентная концентрация раствора этого вещества в воде и температура его замерзания. Криоскопическая константа воды равна 1,86.4910,100−0,0624920,100−0,031№ 576–625. Используя табл.4 и 5 приложения, закончите молекулярные и запишите ионно-молекулярные уравнения реакций, указанных в табл. Реакции гидролиза запишите по стадиям и укажите интервал рН (<7>).591CuSO4+Ca(OH)2 →AlBr3 + AgNO3 →NiSO4 + H2O →592Fe(OH)3 + HCl →PbCO3 + CH3COOH →AlCl3 + K2SiO3+ H2O →№ 667–695. На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов (табл.6 приложения) определите возможность протекания реакций; для тех реакций, протекание которых возможно, расставьте коэффициенты с использованием метода электронного баланса.691a) Fe + O2 + H2O → Fe(OH)2b) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2S + H2O692a) Zn + HIO + HCl → ZnCl2 + I2 + H2Ob) KIO3 + H2SO4 → K2S2O8 + I2 + H2O№ 722–750.