Физико-химические методы исследования

: Подробнее о работе - https://www.sendspace.com/file/n2r3oj ...

+

+

В электролите определяли содержание К2СrО4 методом турбидиметрического титрования 0,05Н раствором Рb(NO3)2. При титровании 10 мл электролита получили следующие данные:V (мл)1,02,03,04,05,06,0А0,090,210,300,300,300,30Вычислите концентрацию (г/л) К2СrО4 в электролите.Дано:Vp-pa электролита=10 см3C Pb(NO32 = 0,05 моль/дм3По закону эквивалентов:С1*V1=С2*V2ОткудаС K2Cr2O7=C Pb(NO32*VPb(NO32VэлекС1 K2Cr2O7=0,05*110=0,005моль/дм3С2 K2Cr2O7=0,05*210=0,01 моль/дм3С3 K2Cr2O7=0,05*310=0,015моль/дм3С4 K2Cr2O7=0,05*410=0,02 моль/дм3С5 K2Cr2O7=0,05*510=0,025 моль/дм3С6 K2Cr2O7=0,05*610=0,03 моль/дм3Строим график А=f(C)С K2Cr2O7=0,05 моль/дм35. Методом эмиссионной спектроскопии в сплаве обнаружены линии меди (Сu=3108,60 Å=310,86 нм), олова (Sn=3175,05 Å=317,505 нм) и линия, находящаяся между ними на расстоянии 15,7 мм от линии меди и 1,2 мм от линии олова. Вычислите длину волны линии неизвестного элемента.Дано:Сu=3108,60 Å = 310,86 нмSn=3175,05 Å=317,505 нм lx =15,7 мм lx’ = 1,2 ммλх=λ1+λ2-λ1l*lxλх=310,86+317,505-310,86(15,7+1,2)*15,7=317,03 нмБлок В1. Из навески 2,0 г стали ванадий перевели в раствор и оттитровали 0,1н раствором сульфата железа (II)Определите массовую долю ванадия в стали по следующим результатам потенциометрического титрованияДано:VFeSO4, мл2,010,018,019,820,020,222,0Е, мВ1058999940901885841830mн=2 гС (Fe2(SO4)3)= 0,1 моль/дм3Строим кривую титрования в координатах E-V. В соответствии с данными условия построим интегральную кривую зависимости E-V.На основе исходных данных вычислим отношения и сопоставим их с соответствующими объемами. Данные для построения первой производной кривой потенциометрического титрования ванадия рабочим раствором железа (II) V(FeSO4), см3 , мВ , см3VFeSO4, мл108181,80,222Е, мВ59593921,71611 Строим кривую титрования в координатах Е -V.Определяем конечную точку титрования Vэкв (FeSO4). Vэкв (FeSO4) = 20,2 см3Химическое количество сульфата железа (II) (fэкв=1), прореагировавшего в процессе титрования с ионами ванадия равно: n(FeSO4) = Cн*Vэкв* fэкв = 0,1*0,0202*1= 0,00202 мольМасса ванадия: m(V) = n(V)*M(V) = 0,00202*51 = 0,10302 г Массовая доля ванадия в навеске: W(V) =0,10302*100 / 2 = 5,15 %. 2. Для определения свинца в сточной воде пробу объемом 10 мл поместили в полярографическую ячейку, содержащую 5 м 1М гидроксида натрия.