Химия.

(выполнить контрольную работу, ответить на любые 5 вопросов)


: Подробнее о работе - https://www.sendspace.com/file/qv4f30 ...

+

+

Написать уравнения реакций происходящих при работе этих элементов, и вычислить значения стандартных Э.Д.С. Решение1. кадмий– катод, анод более активный металл , Е°Cd2+ / Cd=-0,403ВЕ°Mg2+ / Mg = −2,37 В Е°Mg2+ / Mg < Е°Cd2+ / Cd Mg| Mg2+||Cd2+ |CdA(-) Mg0 -2e = Mg2+K(+) Cd2+ + 2e =Cd ЭДС = E К – E АЭДС = E Cd – E Mg = -0,403 – ( -2,37) =1,967B2. кадмий–анод, катод менее активный металлЕ°Cd2+ / Cd=-0,403В= + 0,34 B Cd | Cd 2+||Cu 2+ |Cu A(-) Cd 0 -2e = Cd 2+K(+)Cu 2+ + 2e = Cu ЭДС = E К – E АЭДС = E Cu – E Cd = 0,34 – ( -0,403) =0,437B5. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнение:K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 = Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O.РешениеK2Cr2 6+O7 + H2SO4 + K2S4+ O3 = Cr3+ 2 (SO4)3 + K2S6+ O4 + H2O.Cr2 6+O72- +3*2е +14 Н+ = 2 Cr3+ + 7 Н2ОS4+ O32- -2е +Н2О = S6+ O42- + 2 Н+/*3 K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3K2SO3 = Cr2 (SO4)3 +4 K2SO4 +4 H2O.6. Вычислить потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе РbВr2, если [Вr-] = 1 моль/л, а ПР (РbВr2 ) = 9,1·10-6РешениеРbВr2 = Рb2= +2Вr -ПР (РbВr2 ) = [Pb2+]*[Br-]2[Pb2+] = ПР (РbВr2 )/ [Br-]2 = 9,1*10-6 / (1)2 = 9,1*10-6 моль/л Значение электродных потенциалов находим по уравнению Нернста . E = -0,126 +(0,059/2)lg[9,1*10-6] = -0,126 +(0,059/2 )* (-5,04) = -0,275B7. Составить схему процессов, происходящих на платиновых электродах при электролизе водного раствора KBr.РешениеK Br = K + + Br-() Kатод K+ H2O (+) Aнод Br- H2OЕ0 (К+/ К)= 2,92 B ; = 1 B. Е0(2Br- /Br2) = 1,09ВТак как > Е0 (К+/ К)= , 1,8 B.происходит восстановление воды: . Е0(2Br- /Br2) < 2H2O +2ē = H 2+ 2 OH — происходит окисление ионов Br- 2Br- -2е = Br2 10. Составить схему процессов, происходящих на цинковых электродах при электролизе водного раствора NaNO3.РешениеВ водном растворе NaNO3 происходит электролитическая диссоциация NaNO3 = Na+ +NO3-Это дает возможность прохождение электрохимических процессовЦинковый анод относится к активным, растворимым анодам на аноде идет процесс окисления цинка А ( Zn) Zn0 -2e = Zn2+ на катоде идет процесс восстановления ионов цинка, а так же катодное восстановление воды K ( Zn) Zn2+ +2e = Zn 2H2O +2ē = H 2+ 2 OH — 11. Привести уравнения реакций, свидетельствующих об амфотерности гидроксидов цинка и бериллия.РешениеZn(OH)2 + 2HCI = ZnCI2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (в водном растворе) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnО2 + 2Н2О (при сплавлении)Ве(OH)2 + 2H NO3 = Ве(NO3)2 + 2H2O Ве(OH)2 + 2КOH = К2[Ве(OH)4] (в водном растворе) Ве(OH)2 + 2КOH = К2ВеО2 + 2Н2О (при сплавлении12. Какая масса нитрида алюминия необходима для получения 3 л. аммиака (условия нормальные)?РешениеМ(AlN) =41г/ моль Х 3л AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3 41 22,4 х = 41*3 /22,4 = 5,49г Для получения 3 л. аммиака необходимо5,49г нитрида алюминияОтветы на вопросыСвойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и его следствия.ОтветРазбавленные растворы неэлектролитов, относящихся к нелетучим веществам, обладают рядом коллигативных свойств. Коллигативными свойствами растворов называются такие свойства, которые зависят только от количества растворённых частиц, то есть от концентрации. Такими свойствами считают: 1. Понижение давления пара (первый закон Рауля).Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя при образовании раствора равно мольной доле растворенного вещества. = , где Р – давление насыщенного пара над раствором; – давление насыщенного пара чистого растворителя; х2 – мольная доля растворенного вещества. Из первого закона Рауля следует, что при введении в чистый растворитель любого нелетучего растворенного вещества происходит уменьшение давления пара над раствором. Чаще всего в качестве растворителя применяется вода 2. Повышение температуры кипения раствора (второй закон Рауля).Повышение температуры кипения раствора Tкип прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества.Tкип = Tкип – Т = Kэ Сm, где Kэ – эбуллиоскопическая постоянная растворителя, ; Сm – моляльная концентрация, моль/кг; Т – температура кипения чистого растворителя, К (С); Tкип – температура кипения раствора, К (С).3. Понижение температуры замерзания (кристаллизации) раствора.Понижение температуры замерзания раствора Tзам прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества.Tзам = Т – Tзам = Kк Сm, где Kк – криоскопическая постоянная растворителя, ; Т  – температура замерзания чистого растворителя, К (С); Tзам – температура замерзания раствора, К (С). Таким образом, раствор кипит при более высокой температуре, чем чистый растворитель, а замерзает при более низкой температуре. Значения эбулиоскопической и криоскопической постоянных зависят только от природы растворителя. 2.Осмос и осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа. Использование обратного осмоса в практикеОсмотическое давление (закон Вант-Гоффа).Осмотическим давлением Росм называют давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы остановить осмос. Осмос – это явление самопроизвольного перехода (диффузии) растворителя из одной системы в другую через мембрану, которая способна пропускать только один сорт молекул (обычно молекулы растворителя).Закон Вант-Гоффа гласит, что осмотическое давление численно равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно при данной температуре находилось в состоянии идеального газа и занимало объем, равный объему раствора.Росм = С2 R T где Pосм – осмотическое давление, кПа; С2 – молярная концентрация растворенного вещества, моль/дм3; R = 8,314 – универсальная газовая постоянная; Т – температура раствора, К.Осмос играет очень важную роль в биологических процессах, обеспечивая обмен веществами между клетками и другими структурами. Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются изотоническими. Если осмотическое давление раствора выше внутриклеточного, то такой раствор называется гипертоническим, а если Росм раствора обладает меньшим значением, то его считают гипотоническим.