Химия

Надо решить все задачи, можно в печатном виде


: Подробная информация о работе - https://www.sendspace.com/file/i2td2r ...

+

+

n=4

Валентные электроны 3d24s2.
94. Элемент в периодической системе имеет порядковый номер 25. Какие оксиды образует этот элемент? Какие свойства проявляют оксиды этого элемента? Образует ли этот элемент газообразные соединения с водородом?
Элемент № 25 — марганец.
Электронная формула:
25Mn 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2
Оксиды марганца:
1) Оксид марганца (II) MnO. Это основный оксид, ему соответствует основание Mn(OH)2.
2) Оксид марганца (III) Mn2O3. Это основный оксид, ему соответствует основание Mn(OH)3.
3) Оксид марганца (IV) MnO2. Это амфотерный оксид, ему соответствует основание Mn(OH)4.
4) Оксид марганца (VI) MnO3. Это кислотный оксид, ему соответствует кислота H2MnO4.
5) Оксид марганца (VII) Mn2O7. Это кислотный оксид, является ангидридом марганцевой кислоты HMnO4.
Марганец не образует газообразных соединений с водородом.
106. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов определите, какая из связей: HCl, ICl, BrF — наиболее полярна
Химическая связь, образованная электронами, принадлежащим обоим связываемым атомам, называют ковалентной. Промежуточный тип связи, когда электроны несколько смещены от одного атома к другому, называют ковалентной полярной связью. Такую связь образуют атомы разных элементов.
Количественной мерой полярности связи служит дипольный момент, который измеряется в Дебаях:
1 Д = 3,33∙10–30 Кл∙м
В ряду сходно построенных молекул дипольный момент возрастает по мере увеличения разности электроотрицательностей атомов, образующих молекулу.
Рассчитаем разность электроотрицательностей атомов в молекулах HCl, ICl, BrF.
ΔЭО(HCl) = ЭО(Cl) – ЭО(H) = 3,16 – 2,20 = 0,96
ΔЭО(ICl) = ЭО(Cl) – ЭО(I) = 3,16 – 2,66 = 0,50
ΔЭО(BrF) = ЭО(F) – ЭО(Br) = 3,98 – 2,96 = 1,02
Наиболее полярна связь Br—F, так как в этом случае разность электроотрицательностей максимальна.
132. Длина диполя молекулы HF равна 0,4∙10–10 м. Рассчитайте дипольный момент молекулы HF
Дипольный момент равен:
 = e ∙ l,
где e – заряд электрона (1,602∙10–19 Кл);
l – длина диполя, м.
Вычисляем дипольный момент.
 = 1,602∙10–19 ∙ 0,4∙10–10 = 0,64∙10–29 Кл∙м
139. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена C2H4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект
Уравнение реакции:
C2H4(г) + H2O(г) = C2H5OH(г)
Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект реакции равен:
H0р = nH0прод. – nH0исх.,
где n – стехиометрические коэффициенты,
H0 – стандартные энтальпии образования продуктов и исходных веществ.
H0р = H0(C2H5OH(г)) – (H0(C2H4(г)) + H0(H2O(г))
H0р = –235,31 – 52,28 + 241,83 = –45,76 кДж.
Термохимическое уравнение реакции:
C2H4(г) + H2O(г) = C2H5OH(г); H0р = –45,76 кДж.
164. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Уравнение реакции:
CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г)
Найдем H0 реакции: H0 = nH0прод – nH0исх
Учитываем, что энтальпия образования простых веществ равна 0.
H0 = H0(CH4(г)) + H0(H2O(г)) – H0(CO(г)) =
= –74,85 + (–241,83) – (–110,52) = –206,16 кДж.
Найдем S0 реакции: S0 = nS0прод – nS0исх
S0 = S0(CH4(г)) + S0(H2O(г)) – S0(CO(г)) – 3S0(H2(г)) =
= 186,19 + 188,72 – 197,91 – 3 · 130,59 = –217,98 Дж/К.
Теперь найдем изменение энергии Гиббса при 298 К:
G0 = H0 – TS0
G0 = –206,16 – 298 · (–0,21798) = –142,16 кДж