Вход

Окислительное -востановительные процессы.Растворы электрлитов

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
Код 199267
Дата создания 02 июня 2017
Страниц 10
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 1 апреля в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
700руб.
КУПИТЬ

Описание

2 контрольные работы


: Подробная информация о работе - https://www.sendspace.com/file/lqvgmf ...

Содержание

+

Введение

+

Фрагмент работы для ознакомления

7 зная, что рОН + рН =14, отсюда легко вычислим рН сильного электролита рН = 14-рОНрН = 14-1,7 = 12,3 HBO2 - матаборная кислота - слабый электролит. Диссоциирует неполностью.Диссоциация описывается с помощью Константы диссоциации Кд = 7,5 * 10-10HBO2 H+ + ВО2- Выражение константы диссоциации: Кд = H+[BO2- ][HBO2]Для расчета степени диссоциации используется Закон разбавления Оствальда, Кд = α2С(1-α) ,где Кд - константа диссоциации, С - молярная концентрация, α - степень диссоциации. Если α << 1, то (1 - α) ~ 1, и запись упрощается: Kд = α2C Отсюда, для расчета удобно пользоваться приближенными формулами: α =КдС [H+] = αC = Кд*С α =7,5*10-100,01 = 2,7 * 10-4 рассчитаем концентрацию ионов водорода[H+] = 2,7 * 10-4 * 0,01 = 2,7 * 10-6 рН = -lg[H+] => рН = - lg 2,7 * 10-6 = 5,56 Задача 47 Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: А) хлорид магния и азотная кислота Б) хлорид алюминия и гидроксид бария В) Гидроксид алюминия и соляная кислота Если какая-либо реакция не протекает, объяснить почему. Реакция обмена протекает до конца только если в результате реакции образуется либо осадок, либо газ, либо малодиссоциированое вещество(вода) А) хлорид магния и азотная кислота MgCl2 + 2HNO3 Mg(NO3)2 + 2HCl д. д. д. д. Реакция не протекает, так как все вещества растворимы и диссоциируютБ) хлорид алюминия и гидроксид бария 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 => 3BaCl2 + 2Al(OH)3 ↓ д д д н.д.2Al3+ + 6Cl- + 3Ba2+ + 6OH- => 3Ba2+ + 6Cl- + 2Al(OH)3↓2Al3+ + 6OH- => 2Al(OH)3↓Al3+ + 3OH- => Al(OH)3↓В) Гидроксид алюминия и соляная кислота Al(OH)3 + 3HCl => AlCl3 + 3H2O н.д. д. д. н.д.Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- => Al3+ + 3Cl- + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ => Al3+ + 3H2OЗадача 66Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: А) CH3COO- + H+ => CH3COOHБ) 2Bi3+ + 3H2S => Bi2S3 + 6H+Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать вещества, участвующие в реакциях.

Список литературы

+
Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00497
© Рефератбанк, 2002 - 2024