ХИМИЯ

Все четко по заданию .Если от руки то разборчиво.


: Подробная информация о работе - https://www.sendspace.com/file/vlwrd9 ...

+

+

Во внешнем электронном слое атома содержатся 4s2-электроны. Какому (или каким) химическому элементу (химическим элементам) соответствует эта конфигурация внешнего слоя атома?РешениеКонфигурация внешнего слоя атома 4s2 соответствует S- элементe II-A 4 периода это кальций Са, а также следующим за ним d –элементами, поскольку валентными у них есть 3 d1до10 и4s2 электроны. Такими элементами есть: d -элементы 4 периода: скандий Sc(3 d14s2 ),титан Ti(3 d24s2), ванадийV(3 d34s2),хром Cr(3 d44s2), марганец Mn((3 d54s2), железоFe(3 d64s2), кобальт Co(3 d74s2), никельNi(3 d84s2), цинкZn(3 d104s2). Для меди характерный проскок электрона с s подуровня на d-подуровеньЗадача№4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (Н0, S0 и G0) в реакцииNa2SO4 + C Na2S + COПовышение или понижение давления способствует смещению равновесия реакции вправо? Как при этом влияет нагревание?решениеРасставляем коэффициенты и агрегатное состояние веществв уравнении:Na2SO4(к) + C(т) Na2S(к) + 4CO(г)Выписываем из таблиц ФХВ значения Н0обр, S0обрН0обр кДж/моль S0обр Дж/моль*КNa2SO4(к) -1090 146,0C(т)0 5,74Na2S(к) -389,1 94,1CO(г) -100,5 197,4Н реакции = (Н0обр (Na2S) + 4Н0обр(СО)) – ( Н0обр(Na2SO4) Н реакции =( -389,1+4*(-100,5) – (-1090)=298,9кДжН реакции >0 реакция эндотермическаяS реакции = (S0обр (Na2S) + 4S0обр(СО)) – ( S0обр(Na2SO4) +S0обрС) S реакции = (94,1 +4*194,4) –(146 +5,74)=719,94Дж/КРассчитаем стандартное изменение энергии Гиббса:ΔG0 = ΔН0 – ТΔS0 =298,9 - 719,94*10-3*298 =84,35кДжΔG0 > 0, поэтому реакция при Т 298К (25 0С)невозможна. На состояние равновесия системы влияют давление, концентрация реагирующих веществ и температура. Система может находиться в состоянии равновесия бесконечно долго. Если изменить условия его существования, равновесие будет нарушено. Со временем установится новое состояние равновесия, но с другими равновесными концентрациями. Переход из одного равновесного состояния в другое называют смещением равновесия. Качественно определить направление смещения равновесия позволяет принцип Ле Шателье : если находящаяся в истинном равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия.1.Смещению равновесия реакции вправо способствует понижение давления, так как прямая реакция проходит с увеличением количества газообразного продукта, а следовательно повышению давления 2. Прямая реакция есть эндотермическая, поэтому повышение температуры будет способствовать ее протеканиюЗадача№5Сколько граммов FeSO4·7H2O и воды необходимо для приготовления 0,5 л 10 %-го раствора FeSO4. Плотность раствора 1,10 г/мл. Какова молярность полученного раствора? Решение1. Рассчитываем массу 0,5 л 10 %-го раствора FeSO4m = V* ρ = 500*1,10 = 550г2 Рассчитываем массу FeSO4 в этом растворе m(FeSO4) = 10*550/ 100 =55г3.