Химия Вариант 10

: Подробная информация о работе - https://www.sendspace.com/file/r28l4m ...

+

+

ω = 100m(вещество) / m(раствор) = % Молярность раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л. См = n/V моль/л. n - количества растворенного вещества, моль. V - Объем в литрах. Поскольку n = m/Mr, См = m/(Mr*V) Нормальность раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л. Сн = nэ /V моль-экв./л. nэ - количество вещества эквивалента, nэ = n/f. f - фактор эквивалентности (см. раздел 12). Поскольку nэ = m/Mr*f, Сн = m/(Mr*V*f) Сн = См/f Титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл. T = m/V г/мл Моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг. Cm = n/m(растворитель) моль/кг.Электроды второго рода. Вычисление их электродных потенциалов по уравнению Нернста.Электроды второго рода представляют собой металлические электроды, покрытые слоем труднорастворимой соли того же металла. При погружении в раствор соли одноименного аниона его потенциал будет определяться активностью иона в растворе.а) Хлорсеребряный электрод (ХСЭ) Ag, AgCl|Cl√ представляет собой серебряный проводник, покрытый твердым AgCl, который погружен в насыщенный раствор KCl.Серебро электрохимически взаимодействует со своим ионом: Ag+ + e√ = Ag.Уравнение Нернста для этого процесса: Однако в присутствии труднорастворимого AgCl активность ионов серебра очень мала и ее трудно определить. Но активность ионов Ag+связана с легко задаваемой в данной системе активностью ионов Cl√произведением растворимости хлорида серебра ПРAgCl:откудаи обозначивполучим уравнение Нернста для хлорсеребряного электрода:Потенциалопределяющими являются ионы хлора, а электродный процесс может быть представлен уравнением б) Каломельный электрод (КЭ) Hg, Hg2Cl2|Cl√ √ это ртуть, находящаяся в контакте с пастой из смеси ртути и каломели Hg2Cl2, которая, в свою очередь, соприкасается с насыщенным раствором KCl.Принцип действия каломельного электрода тот же, что и хлорсеребряного.Электродная реакция сводится к восстановлению каломели до металлической ртути: Потенциал каломельного электрода определяется активностью ионов хлора: Агрегативная устойчивость. Коагуляция. Причины, вызывающие коагуляцию. Правила коагуляции электролитами.При нарушении агрегативной устойчивости происходиткоагуляция.Коагуляция является самопроизвольным процессом, т.к. она приводит к уменьшению межфазной поверхности (DS1,2) в золе. Поверхность уменьшается ровно на те две плоскости, по которым происходит слипание частиц. А это в свою очередь приводит к уменьшению свободной поверхностной энергии.Из химической термодинамики мы знаем, что те процессы, которые приводят к уменьшению свободной энергии системы, идут самопроизвольно.Различают две стадии коагуляции:1 стадия -скрытая, на этой стадии частицы укрупняются, но еще не теряют своей седиментационной устойчивости.2 стадия - явная - когда частицы укрупняются настолько, что теряют свою седиментационную устойчивость, происходит разделение фаз. Если плотность частицы больше, чем плотность дисперсионной среды, то образуется осадок.Причины коагуляции многообразны. Едва ли существует какое - либо внешнее воздействие, которое при достаточной интенсивности не вызывало бы коагуляцию. Для примера можно назвать: изменение температуры, воздействие электрических и электромагнитных полей, воздействие света и облучения элементарными частицами, механическое воздействие, добавление электролитов и т.д.Все эти воздействия, такие различные по характеру, обладают общим свойством - они уничтожают энергетический барьер (потенциальный барьер коагуляции DU) или значительно его снижают, и метастабильная система (коллоидный раствор) в процессе коагуляции переходит в более устойчивое состояние. Большой практический интерес вызывает коагуляция электролитами.1.Все сильные электролиты, добавленные в достаточном количестве, вызывают коагуляцию золя.Минимальная концентрация электролита, при которой начинается коагуляция золя, называется порогом коагуляции (Ск или g к).Иногда для оценки коагулирующей способности используют величину Vк, которую называют коагулирующей способностью. Vк -это объем золя, который коагулирует от 1 моля или от 1 эквивалента коагулянта, это величина, обратная порогу коагуляции:Vк = 1 / СкТаким образом, чем меньше порог коагуляции, тем больше коагулирующая способность электролита.2.Коагулирующим действием обладает не весь электролит, а только тот его ион, заряд которого одинаков по знаку с зарядом противоиона мицеллы лиофобного золя*, его называют ионом - коагулянтом.3.Коагулирующая способность иона зависит от величины его заряда. Чем больше заряд иона, тем больше его коагулирующая способность, а значит меньше порог коагуляции (Ск). Количественно эта закономерность описывается эмпирическим правилом Шульце - Гарди:СкI : CкII : СкIII = 1 : (1/26) : (1/36) или Ск = a (1/z6)a - постоянная для данной системы величина; z - заряд иона - коагулянта; СкI : CкII : СкIII - порог коагуляции, соответственно, однозарядного, двухзарядного, трехзарядного иона - коагулянта.4.Коагулирующая способность иона с одинаковым по величине зарядом тем больше, чем больше кристаллический радиус иона - коагулянта. Поэтому ионы органических соединений обладают более высокой коагулирующей способностью, чем неорганические ионы того же заряда.Например, можно написать лиотропный ряд для однозарядных катионов:Ag+ > Cs+ > Rb+ > NH4+ > K+ > Na+ > Li+5.При увеличении концентрации иона - коагулянта в золе дзета - потенциал мицеллы уменьшается по абсолютной величине и коагуляция начинается уже тогда, когда дзета - потенциал уменьшается по абсолютной величине до 0,025 - 0,040 В, а не до нуля.Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка белка. Влияние рН среды на устойчивость белковых растворов. Методы определения изоэлектрической точки белка.Изоэлектрическая точка- одна из важнейших характеристик белка. Все существующие методы её определения основаны на измерении свойств белков, связанных или с конформацией макромолекулы, или с их зарядом, при различных значениях рН. Во всех случаях готовится серия буферных растворов с различными значениями рН, в которые помещаются одинаковые количества исследуемого белка в виде раствора или в сухом виде.Электрофоретический метод. Так как само выражение "изоэлектрическое состояние" говорит о равенстве числа положительных и отрицательных зарядов в амфиионах, ИЭТ можно определить с помощью электрофореза на бумаге, который проводится так. В прибор для электрофореза на бумаге вставляется несколько полосок фильтровальной или специальной хроматографической бумаги и каждая из них смачивается буферным раствором с определённым значением рН. На заранее отмеченное карандашом место в середине полосок пипеткой наносится капля раствора исследуемого белка. После этого прибор включается и через полоски бумаги с растворами проходит постоянный электрический ток.В зависимости от рН буферного раствора макромолекулы изменяют свой заряд. В средах с рН > ИЭТ они заряжаются отрицательноВ изоэлектрическом состоянии макромолекулы из-за минимального заряда обычно свернуты в клубки и наименее гидратированы. Это лежит в основе других методов, из которых наиболее надёжным и простым в исполнении является метод определения ИЭТ по минимуму вязкости. В этом случае с помощью вискозиметра измеряется относительная вязкость серии буферных растворов с добавлением одинакового количества белка. Из-за свёрнутости макромолекул белка, находящегося в изоэлектрическом состоянии, в наиболее плотные глобулы, наименьшей вязкостью будет обладать раствор с рН = ИЭТ.Метод, связанный с действием водоотнимающих средств. Макромолекулы белков в изоэлектрическом состоянии наименее всего гидратированы. Поэтому выделение белков из раствора под действием водоотнимающих средств (например, спирт, ацетон в чистом виде или в присутствии нейтральных солей) происходит быстрее и полнее всего при рН, соответствующем изоэлектрической точке.В принципе изоточка может быть определена и другими способами – по скорости застудневания, по степени набухания сухого белка и т. д. Однако эти методы не очень точны и требуют намного большего количества белка для исследования, что не всегда доступно.Задача 2.