Вход

Понятие надежности в тестировании (химии).

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Курсовая работа*
Код 145478
Дата создания 2007
Страниц 25
Источников 11
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 29 марта в 18:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
1 580руб.
КУПИТЬ

Содержание


Введение
Глава 1. Определение основ тестирования
1.1. Цель и особенности тестового контроля
1.2. Развитие понятия валидности и надежности теста
Глава 2. Технология надежности тестирования в химии
2.1. Педагогическое тестовое задание
2.2. Разработка химических контролирующих программ
Заключение
Список использованных источников и литературы
Приложение

Фрагмент работы для ознакомления

– М.: Народное образование, 2001.
Хуторской В. А. Современная дидактика, Спб: Питер, 2001.
Чошанов М.А. Гибкая технология проблемно-модульного обучения. М., 1999.
Периодические издания:
Аванесов В. С. Композиция тестовых заданий // Химия в школе. 2003, № 1.
Бернштейн М.С. К методике составления и проверки тестов// Вопросы психологии. 2004, №1.
Бернштейн М.С. Методологические предпосылки метода тестов// Тесты: теория и практика.- М.:2000, № 3.
Интернет – публикации:
Основные понятия теории тестов//
http://www.kgafk.ru/kgufk/html/uchmetrologia10.html
Приложение
Демонстрационный вариант единого государственного экзамена по химии (2007 г.)
Часть 1
A1
B ряду химических элементов
Na ( Mg ( Al ( Si
1) увеличивается число валентных электронов в атомах 2) уменьшается число электронных слоев в атомах 3) уменьшается число протонов в ядрах атомов 4) увеличиваются радиусы атомов
A2
В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, Al 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg A3
Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу
1) KCl 2) HBr 3) Р4 4) CaCl2
A4
В соединениях:
PH3, P2O5, H3PO3
фосфор имеет степени окисления, соответственно равные
1) + 3; + 5; – 3 2) – 3; + 5; + 3 3) – 3; + 3; + 5 4) + 3; – 5; – 3
A5
К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся
1) натрий, фтор, оксид серы (IV) 2) свинец, азотная кислота, оксид магния 3) бор, алмаз, карбид кремния 4) хлорид калия, белый фосфор, иод
A6
Только кислоты расположены в ряду
1) HNO3, Ca(NO3)2, NO2 2) KHCO3, Ba(HSO4)2, Zn(OH)Cl 3) HNO2, HNO3, CH3COOH 4) H2S, Na2SO3, SO2
A7
Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (III)?
А. Оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.
Б. Оксид хрома (III) проявляет только восстановительные свойства.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
A8
Сера является окислителем в реакции с
1) кислородом 2) металлами 3) хлором и фтором 4) азотной кислотой
A9
С образованием щелочи с водой взаимодействует
1) алюминий 2) цинк 3) барий 4) ртуть
A10
Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) H2O и KCl 2) Ba(OH)2 и CaO 3) CaCO3 и ZnSO3 4) Ca(OH)2 и N2
A11
Гидроксид кальция не взаимодействует с
1) HCl 2) CO2 3) ZnS 4) HNO3
A12
Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:
1) HCl и H2SiO3 2) H2O и Cu(OH)2 3) О2 и HNO3 4) NaOH и BaCl2
A13
В схеме превращений
NO X NaNO3
веществом «X» является
1) N2 2) NН3 3) КNO3 4) NO2
A14
Органическое вещество, молекулярная формула которого С7Н8, относится к гомологическому ряду
1) метана 2) этилена 3) бензола 4) ацетилена
A15
К фенолам относится вещество, формула которого
1) C6H5 – O – CH3 2) C6H13 – OH 3) C6H5 – OH 4) C6H5 – CH3 A16
В молекулах какого вещества отсутствуют (-связи?
1) этина 2) изобутана 3) этена 4) циклопентена
A17
Уксусная кислота может реагировать с
1) карбонатом калия 2) муравьиной кислотой 3) серебром 4) оксидом серы (IV)
A18
В схеме превращений
этанол ( X ( бутан
веществом «Х» является
1) бутанол-1 2) бромэтан 3) этан 4) этилен
A19
К реакциям обмена и соединения относятся соответственно
1) C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O и 2Cu + O2 = 2CuO 2) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl и 2H2 + O2 = 2H2O 3) 2SO2 + O2 2SO3 и K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O 4) NH4OH NH3 + H2O и 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
A20
При обычных условиях с наименьшей скоростью протекает реакция между
1) Fe и O2 2) CaCO3 и HCl(р-р) 3) Na и O2 4) Na2SO4(р-р) и BaCl2(р-р)
A21
В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
1) 2SO2(г) + O2(г) 2SО3(г) + Q 2) N2(г) + О2(г) 2NO(г) – Q 3) CO2(г) + 2C(тв.) 2CO(г) – Q 4) 2NH3(г) N2(г) + 3H2(г) – Q
A22
В качестве катионов только ионы Н+ образуются при диссоциации
1) NaOH 2) NaH2PO4 3) H2SO4 4) NaHSO4
A23
Сокращенное ионное уравнение
Ca2+ + CO32– ( CaCO3
соответствует взаимодействию
1) хлорида кальция и карбоната натрия 2) сульфида кальция и углекислого газа 3) гидроксида кальция и углекислого газа 4) фосфата кальция и карбоната калия
A24
Восстановительные свойства железо проявляет в реакции:
1) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O 2) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O 3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 4) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
A25
Кислую среду имеет водный раствор
1) Na3PO4 2) KCl 3) Na2CO3 4) ZnSO4
A26
Бензол вступает в реакцию замещения с
1) бромом и азотной кислотой 2) кислородом и серной кислотой 3) хлором и водородом 4) азотной кислотой и водородом
A27
Основным продуктом реакции хлорэтана с избытком водного раствора гидроксида калия является
1) этилен 2) этан 3) этиловый спирт 4) этилат калия
A28
Формула соединения углерода, проявляющего токсичные свойства,
1) NaHCO3 2) Na2CO3 3) CaCO3 4) CO
A29
Реакции полимеризации этилена соответствует схема
1) nCH2 = CH2 ( (– CH2 – CH2 – )n 2) R( + CH2 = CHCl ( R – CH2 – CH(
(
Cl 3) 2R( + CH2 = CH2 ( R – CH2 – CH2 – R 4) CH2 = CH2 CH3 – CH3
A30
В соответствии с термохимическим уравнением
С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 2816 кДж
выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует кислород количеством вещества
1) 1,5 моль 2) 3 моль 3) 4,5 моль 4) 6 моль
Часть 2
B1
Установите соответствие между формулой вещества и его названием.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ
А)
1)
глицин Б) CH3CH2Cl 2) аланин В) 3) стирол
Г) OH
H2NCH2 – C
O
4)
метилбензоат 5) хлорэтан
B2
Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ А) 1) Б) 2) В) 3) Г) 4) 5) 6)
B3
Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА А) AlCl3 1) алюминий Б) RbOH 2) рубидий В) Hg(NO3)2 3) ртуть Г) AuCl3 4) водород 5) кислород 6) золото
B4
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА А) K2SO4 1) нейтральная Б) CrCl3 2) кислая В) Li2CO3 3) щелочная Г) NH4Br B5
Разбавленная серная кислота может реагировать с:
1) Ba(NO3)2 2) Fe2O3 3) Ag 4) Zn(OH)2 5) SiO2 6) СН4
Ответ: ________________ .
B6
Для метана характерны:
1) реакция гидрирования 2) тетраэдрическая форма молекулы 3) наличие π- связи в молекуле 4) sp3-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле 5) реакции с галогеноводородами 6) горение на воздухе
Ответ: ________________ .
B7
Метаналь может реагировать с
1) HBr 2) Ag[(NH3)2]OH 3) С6Н5ОН 4) С6Н5СН3 5) Na 6) Н2
Ответ: _____________.
B8
Метиламин
1) газообразное вещество 2) имеет окраску 3) проявляет основные свойства 4) является менее сильным основанием, чем аммиак 5) реагирует с серной кислотой 6) реагирует с водородом
Ответ: _________________.
B9
Масса фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12%-ного раствора гидроксида натрия, равна ___________ г.
(Запишите число с точностью до десятых.)
B10
При взаимодействии 56 л оксида серы (IV) и 48 л кислорода остается избыток кислорода объемом (н.у.) _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
Часть 3
C1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + … + H2SO4 I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
C2
Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.).
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
C3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C4
Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.
C5
Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного, или 101 г дибромпроизводного.
Дзюбенко А. А. Новые информационные технологии в образовании. М.: 2000. С. 19.
Михайлычев Е. А. Дидактическая тестология. – М.: Народное образование, 2001. Стр. 33.
Гузеев В.В. Системные основания образовательной технологии. М., 2005. С. 28.
Там же.
Аванесов В. С. Композиция тестовых заданий // Химия в школе. 2003.- № 1.
Бернштейн М.С. К методике составления и проверки тестов// Вопросы психологии. 2004.-№1.
Кречетников К. Г. Задания в тестовой форме и методика их разработки: Учебно-методическое пособие – Владивосток: Изд-во Дальневост. ун-та, 2002. С. 48.
Хуторской В. А. Современная дидактика, Спб: Питер, 2001. С. 53.
Там же. С. 58
Кречетников К. Г. Задания в тестовой форме и методика их разработки: Учебно-методическое пособие – Владивосток: Изд-во Дальневост. ун-та, 2002. С. 77.
Аванесов В. С. Композиция тестовых заданий // Химия в школе. 2003.- № 1.
Бернштейн М.С. К методике составления и проверки тестов// Вопросы психологии. 2004.-№1.
Шмелев А. Г., Похилько В.И. Анализ пунктов при конструировании и применении тест-опросников //Вопросы психологии. 2005. №4.
Михайлычев Е. А. Дидактическая тестология. – М.: Народное образование, 2001. Стр. 86.
Михайлычев Е. А. Дидактическая тестология. – М.: Народное образование, 2001. С. 45.
Михайлычев Е. А. Дидактическая тестология. – М.: Народное образование, 2001. С. 45.
Кречетников К. Г. Задания в тестовой форме и методика их разработки: Учебно-методическое пособие – Владивосток: Изд-во Дальневост. ун-та, 2002.
Долгань Е.К. - Инновации и современные технологии в обучении химии. Калининград, 2000. С. 5.
Основные понятия теории тестов//
http://www.kgafk.ru/kgufk/html/uchmetrologia10.html
2

Список литературы [ всего 11]

Список использованных источников и литературы
Литература:
1.Гузеев В.В. Системные основания образовательной технологии. М., 2005.
2.Долгань Е.К. - Инновации и современные технологии в обучении химии. Калининград, 2000.
3.Зайцев О.С. Методика обучения химии. Теоретический и прикладной аспекты. Учебник для спец-ов высш. уч. заведений. М., 2002.
4.Кречетников К. Г. Задания в тестовой форме и методика их разработки: Учебно-методическое пособие – Владивосток: Изд-во Дальневост. ун-та, 2002.
5.Михайлычев Е. А. Дидактическая тестология. – М.: Народное образование, 2001.
6.Хуторской В. А. Современная дидактика, Спб: Питер, 2001.
7.Чошанов М.А. Гибкая технология проблемно-модульного обучения. М., 1999.
Периодические издания:
8. Аванесов В. С. Композиция тестовых заданий // Химия в школе. 2003, № 1.
9. Бернштейн М.С. К методике составления и проверки тестов// Вопросы психологии. 2004, №1.
10.Бернштейн М.С. Методологические предпосылки метода тестов// Тесты: теория и практика.- М.:2000, № 3.
Интернет – публикации:
11. Основные понятия теории тестов//
http://www.kgafk.ru/kgufk/html/uchmetrologia10.html.....................24.11.2007
Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00512
© Рефератбанк, 2002 - 2024