Вход

Строение атомов и их ядер

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Реферат*
Код 142411
Дата создания 2008
Страниц 18
Источников 9
Мы сможем обработать ваш заказ 16 декабря в 8:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
560руб.
КУПИТЬ

Содержание

Введение
Первые модели строения атома
Строение атома
Электронное строение атома
Строение атомного ядра
Заключение
Список литературы
Приложение №1
Приложение №2

Фрагмент работы для ознакомления

Нейтроны обозначают так: n0, а протоны так: p+ . По массе нейтроны и протоны почти одинаковы - 1,675 · 10−24 г и 1,673 · 10−24 г.
(http://atomas.ru/education/Shizika/1.2.htm)
Правда, считать массу таких маленьких частиц в граммах очень неудобно, поэтому ее выражают в углеродных единицах, каждая из которых равна 1,673 · 10−24 г.(там же) Для каждой частицы получают относительную атомную массу, равную частному от деления массы атома (в граммах) на массу углеродной единицы. Относительные атомные массы протона и нейтрона равны 1, а вот заряд у протонов положительный и равен +1, в то время как у нейтронов заряда нет.
Ядерные частицы (протоны и нейтроны), называемые нуклонами, удерживаются вместе очень большими силами; по своей природе эти силы не могут быть ни электрическими, ни гравитационными, а по величине они на много порядков превышают силы, связывающие электроны с ядром.
Первое представление об истинных размерах ядра давали опыты Резерфорда по рассеянию альфа-частиц в тонких металлических фольгах. Частицы глубоко проникали сквозь электронные оболочки и отклонялись, приближаясь к заряженному ядру. Эти опыты явно свидетельствовали о малых размерах центрального ядра и указали на способ определения ядерного заряда. Резерфорд установил, что альфа-частицы приближаются к центру положительного заряда на расстояние примерно 10–14 м, а это позволило ему сделать вывод, что таков максимально возможный радиус ядра.
На основе таких предположений Бор построил свою квантовую теорию атома, успешно объяснившую дискретные спектральные линии, фотоэффект, рентгеновское излучение и периодическую систему элементов. Однако в теории Бора ядро рассматривалось как положительный точечный заряд.
Пpотоны и нейтpоны, составляющие ядpа атомов, имеют общее название нуклонов. То, что их объединяет, - это способность пpевpащения дpуг в дpуга (конечно, с поpождением новых частиц, поскольку нейтpоны электpически нейтpальны, а пpотоны - заpяженные частицы).
Атомные ядра могут быть стабильными, т.е. живущими неограниченно долго, и нестабильными, испытывающие спонтанные (радиоактивные) превращения.
Основными характеристиками стабильного атомного ядра являются число нуклонов в ядре, электрический заряд ядра, масса ядра, энергия связи ядра, размер ядра, спин ядра, магнитный и электрический моменты ядра, четность волновой функции, изотопический спин, статистика.
Нестабильные ядра имеют ряд дополнительных характеристик, таких как тип радиоактивного превращения, среднее время жизни, энергия, выделяемая при распаде.
Ядра могут находиться в различных энергетических состояниях и как любая квантовая система имеют свою, присущую только ядру данного нуклида, систему энергетических уровней. Состояние с наименьшей энергией называется основным, остальные – возбужденными. Ядра в возбужденных состояниях неустойчивы и, в отличие от основных состояний, могут находиться в возбужденных состояниях ограниченное время, испытывая спонтанные переходы в состояния с меньшей энергией.
Заключение
Как вы уже могли заметить, атомы, первоначально считавшиеся неделимыми, представляют собой сложные системы. Они имеют массивное ядро, состоящее из протонов и нейтронов, вокруг которого в пустом пространстве движутся электроны. Пpотоны и нейтpоны, составляющие ядpа атомов, имеют общее название нуклонов. В настоящее время твердо установлено и не вызывает сомнений, что в составе атома имеется ядро (Резерфорд, 1911 г.). Атомные ядра обладают целым рядом свойств, которые позволяют отличать ядра отдельных химических элементов друг от друга, и в то же время являются общими характеристиками для всех ядер.
Представления о строении атома радикально изменились в 20 в. под влиянием новых теоретических идей и экспериментальных данных. Дело в том, что знание внутреннего устройства атома позволяет объяснять и даже предсказывать многочисленные свойства окружающих нас веществ.
Список литературы
Основы химии/ А.В. Мануйлов, И.В. Родионов. - М., 2001
Структура ядра/. Л. Айзенбуд , Е. Вигнер .- М., 1959
Физика ядра/М.Престон. - М., 1964
Химия» N 1, 1993.электр. версия http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov1/04.html
http://atomas.ru/education/Shizika/1.2.htm
www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Sketch_8.html
http://www.alhimik.ru/teleclass/glava2/gl-2-1.shtml
www.wikipedia.ru
www.krugosvet.ru
Приложение №1
Таблица 3.Важнейшие характеристики электрона, протона и нейтрона
(Загорский В.В. Строение атома и Периодический закон / «Химия» N 1, 1993.электр. версия http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov1/04.html)
Характеристика Электрон Протон Нейтрон Год открытия 1897 1919 1932 Первооткрыватель Джозеф Джон Томсон Эрнест Резерфорд Джеймс Чедвик Символ е– p+ no Масса: обозначение значение m(e– ) 9,108. 10–31 кг m(p+) 1,673. 10–27 кг m(no) 1,675. 10–27 кг Электрический заряд –1,6. 10–19 Кл = –1е +1,6. 10–19 Кл = +1е 0 Радиус ? 10–15 м 10–15 м Название «электрон» происходит от греческого слова, означающего «янтарь». Название «протон» происходит от греческого слова, означающего «первый».
Название «нейтрон» происходит от латинского слова, означающего « ни тот, ни другой» (имеется в виду его электрический заряд).
Знаки " –", " +" и " 0" в символах частиц занимают место правого верхнего индекса.
Размер электрона столь мал, что в физике (в рамках современной теории) вообще считается некорректным говорить об измерении этой величины.
Приложение №2
(http://www.alhimik.ru/teleclass/glava2/gl-2-1.shtml)
Рисунок 4
Схема опытов Резерфорда по обнаружению протонов в продуктах расщепления ядер. К – свинцовый контейнер с радиоактивным источником α-частиц, Ф – металлическая фольга, Э – экран, покрытый сульфидом цинка, М – микроскоп.
2

Список литературы

1.Основы химии/ А.В. Мануйлов, И.В. Родионов. - М., 2001
2.Структура ядра/. Л. Айзенбуд , Е. Вигнер .- М., 1959
3.Физика ядра/М.Престон. - М., 1964
4.Химия» N 1, 1993.электр. версия http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov1/04.html
5.http://atomas.ru/education/Shizika/1.2.htm
6.www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Sketch_8.html
7.http://www.alhimik.ru/teleclass/glava2/gl-2-1.shtml
8.www.wikipedia.ru
9.www.krugosvet.ru
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
© Рефератбанк, 2002 - 2019