Расчет термодинамических функций идеальных газов и химических равновесий газофазных реакций статистическим методом.

На следующих рисунках проиллюстрированы полученные зависимости рассчитанных параметров от температуры.
Рис.1 Зависимость энтропии от температуры
Рис.2 Зависимость изобарной теплоемкости от температуры
Рис.3 Зависимость энтальпии от температуры
Рис.4 Зависимость логарифма константы равновесия реакции от температуры
Рис.5 Зависимость константы равновесия от температуры
В результате аппроксимации графических зависимостей были получены следующие линейные и квадратичные функции изменения исследуемых параметров в зависимости от температуры:
Рассчитанные значения указанных функций при заданной температуре, равной 2500К, составили:
Расчет константы равновесия в нормальных условиях классическим методом был произведен на основе соотношения:
- приведенная энергия Гиббса образования двухатомной молекулы газообразного брома, равная 3110Дж/моль.
Тогда при нормальных условиях , что соответствует данным, полученным статистическим методом (K=0,325). Погрешность вычислений составляет при этом 12%.
Таким образом, в ходе осуществления работы в рамках настоящего курсового проекта статистическим методом были получены значения таких термодинамических функций как энтропия, энтальпия, энергия Гиббса, проанализировано их изменение с ростом температуры, что отражено в приведенных графических зависимостях. Также были рассчитаны параметры приведенной в условии реакции разложения двухатомной молекулы брома, найдена константа равновесия, проведен анализ (см. соответствующую графическую зависимость) ее зависимости от температуры. Найдены значения равновесных концентраций реагирующих компонентов, получена температурная зависимость выхода конечного продукта реакции (см.графу в таблице, обозначенную ).