Вход

Активные формы обучения на уроках химии, возраст детей 16 лет.

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Дипломная работа*
Код 103747
Дата создания 2016
Страниц 88
Источников 54
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 29 марта в 18:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
6 000руб.
КУПИТЬ

Содержание

СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ 3
ГЛАВА 1. АКТИВНЫЕ ФОРМЫ ОБУЧЕНИЯ И ИХ МЕСТО В ПРЕПОДАВАНИИ ХИМИИ В СТАРШЕЙ ШКОЛЕ 5
1.1. Современные формы преподавания химии в старшей школе 5
1.2. Активные формы преподавания, их особенности и классификация 9
1.3. Теоретические предпосылки использования активных методов на уроках химии в старшей школе 17
ГЛАВА 2. МЕТОДЫ И ОРГАНИЗАЦИЯ ЭКСПЕРИМЕНТА НА УРОКАХ ХИМИИ В СТАРШЕЙ ШКОЛЕ 33
2.1. Методы исследования 33
2.2. Организация исследования 35
ГЛАВА 3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ РАБОТА ПО ВНЕДРЕНИЮ АКТИВНЫХ ФОРМ ПРЕПОДАВАНИЯ В УЧЕБНЫЙ ПРОЦЕСС ПО ХИМИИ В СТАРШЕЙ ШКОЛЕ 37
3.1. Диагностика актуального уровня знаний по раздела «Органические соединения» 37
3.2. Развивающий комплекс заданий с применением активных форм на уроках химии по теме 41
3.3. Оценка эффективности разработанного комплекса 45
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 50
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ 52
ПРИЛОЖЕНИЯ 57

Фрагмент работы для ознакомления

И. Менделеев (нет).9. Химическое строение - это последовательность соединения атомов в соответствии с их валентности в молекуле (да).10. Свойства веществ зависят только от того, атомы каких элементов и в каком количестве образуют молекулу (нет).11. Структурные формулы - это такие формулы, в которых символы химических элементов сочетаются черточками, количество которых равно валентности элемента в соединении (да).12. Изомеры - это вещества, имеющие одинаковый состав, но различное строение (так).13. Изомеры - это вещества, имеющие одинаковые свойства (нет).14. Структурные формулы бывают развернутые и сокращенные (да).15. В состав углеводородов входят С, Н, О и иногда другие элементы (нет).ИИ. Мотивация учебной деятельностиМы начали знакомство с органическими веществами. На сегодняшнем уроке предлагаю вам познакомиться с простой органическим веществом. Это вещество в быту называют болотным газом или руддниковим газом. 98% этого вещества входит в состав природного газа. Молекулярная формула этого вещества - СН 4, а химическое название - метан.Цель урока: рассмотреть метан как простейшую органическое вещество. Познакомиться со строением молекулы метана, типом гибридизации электронных орбиталей атома углерода. Научиться писать молекулярную, структурную, электронную формулы молекулы.Описать физические свойства метана и углубить знания о распространении метана в природе.План урока:Строение молекулы метана.Физические свойства метана.Распространение метана в природе.ИИИ. Изучение нового материалаСтроение молекулы метана.Молекулярная ф ормула м этана СН 4. То есть к состава молекулы входит 1 атомкарбона и 4 атома Гидрогеную.Напишите структурную формулу метана:Н| Учитель демонстрирует шаростержневую модель метана.Н-С-Н|НКакое строение имеет атом углерода в возбужденном состоянии?2S 1 2P 3+6 С * 1S 2 2S 1 2P 3  На внешнем слое находится 4 электрона: 1S - электрон и 3 Р - электрона. S электроны движутся по шарообразной орбитали, а Р - электроны - по гантелеподобной орбитали.S - орбиталь и 3 Р орбиталиИтак валентность углерода ИV. Действительно атом углерода в молекуле метана образует 4 ковалентные полярные Связи с атомами водорода. На модели видно, что все 4 связи равноценны. Возникает вопрос: каким образом 1S-электрон и 3 Р-электроны образуют равноценные связи атомами водорода?Дело в том, что электроны внешнего энергетического уровня атома углерода гибридизуються.Гибридизация - выравнивание различных орбиталей одного атома по форме и энергией.Поскольку гибридизующимся 1S и 3Р электронные орбитали, поэтому говорят, что в атом углерода находится в состоянии SР 3 - гибридизации. Образуется 4 гибридные орбитали.1S + 3 Р → 4Как располагаются эти орбитали в пространстве?Поскольку электроны имеют отрицательный заряд, то орбитали отталкиваются. Дальше друг от друга они становятся тогда, когда угол между осями гибридных орбиталей составляет 109 ° 28 '109 ° 28 'как образуется молекула   метана?4 атома водорода имеют по 1 электрону. Это S электроны с шаровидной облаком.Электронные облака углерода перекрываются с электронными облаками водорода.Образуются ковалентные полярные связи. Молекула имеет форму тетраэдра.(Демонстрация молекулы)СН 4 молекулярная формула метана электронная формула метанаН|Н-С-Н структурная формула метана|НСтруктурная формула отражает последовательность соединения атомов в молекуле, но не отражает их размещения в пространстве (это плоскостные схемы молекул)Реальную строение (размещение атомов в трехмерном пространстве) передают шаростержневые или масштабные модели молекулы.  свойства метана.Работа с учебником газбесцветныйбез запахаЛегче воздуха (М r (СН 4) = 16 М r (д) = 29)Почти не растворяется в воде, но растворяется в органических растворителях.t пл = -182,5 ° С, t кип = -161,5 ° СРаспространение метана в природе.беседаМетан входит в состав природного газа (98%), является важным компонентом попутного нефтяного газа.Многие метана в составе ископаемого газа содержит ся в каменно-угольных шахтах, поэтому его называют рудничным газом. Взрывы смеси м этан в с кислородом воздуха(1:10) часто вызывают массовую гибель шахтеров.Интересно! В 19 веке в солевой шахте «Камера Сожженная», что в горе Величка (Польша), были рабочие, которых называли «грешниками, кающихся». Они надевали мокрую одежду с капюшонами и ползали по шахтам. Держа в руке длинные палки, на конце которых горели факелы. Таким образом они выжигали метан под потолком, не позволяя его концентрации достичь критической точки.Многие метана образуется в результате анаэробного брожения растительных остатков в болотах (поэтому его называют болотный газ), речном иле, под времяпереваривание пищи большой рогатым скотом. Биогаз - продукт переработки фекалийи мусора - также преимущественно состоит с метана.Интересно! Болотный газ химическими методами впервые исследовал в 1776г.итальянский естествоиспытатель Алессандро Вольта и установил его отличие от водорода. Также это природный источник метана изучали Бертолле, Дальтон, Берцелиус и тому подобное. Болотный газ в неглубокой заиленной водоеме собирали таким образом. Толстостенную стакан или бутылку погружали в воду, чтобы она заполнилась жидкостью, затем возвращали ее вверх дном, вставляли воронку и собирали метан, взрыхлить дно с помощью палки. Когда в стакане собирался газ, ее закупоривали под водой и после этого вынимали на поверхность.Случается метан и во Вселенной. Его обнаружено в атмосфере планет Юпитер, Сатурн, Уран и Нептун. Огромные озера жидкого метана находится на поверхности Титана, крупнейшего из естественных спутников Сатурна.Огромные объемы метана поступают в атмосферу с рисовых полей, болот, животных ферм и тому подобное. Ученые утверждают, что это не только способствует глобальному потеплению, но и истощает озоновый слой планеты.ИV. Обобщение и систематизация знаний.Реши задачи:Вычислить относительную плотность метана с воздухом.Дано: М (СН 4) 16СН 4 D эт СН 4 = = 0,55М-д 29D эт СН 4Вычислить массу 5л метана.Дано: m V m VV (СН 4) = 5 л υ =; υ =; =M V m M V mm (СН 4) -?M ∙ Vm =V m16 ∙ 5m (CH 4) = 3, 57 г22,43. Вычислить массовые доли углерода и водорода в молекуле метана.Дано: Аr (C) 12СН 4 W (C) = = 0,75 или 75%Mr (CH 4) 16W (C) -?W (H) -?W (H) = 100% - 75% = 25%Домашнее задание:§ 20 (с. 125 - 128), конспект в тетради.Упр. 1-5 с.133 (устно)Урок № 4Тема. Химические свойства алканов.Цель: познакомить учащихся с химическими свойствами алканов: отношение к растворам кислот, щелочей, КМnO 4, реакции окисления, термическое разложение, реакции замещения; формировать навыки и умения писать уравнения химических реакций;развивать умение анализировать, устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы.Оборудование: модели молекул алканов, парафин, НСl, NaOH, KMnO 4, CuSO 4 (сухой), Са (ОН) 2, 2 пробирки, газоотводная трубка, вата, спиртовка, штатив, спички, мультимедийная презентация к уроку.Ход урока.I. Актуализация опорных знанийбеседа1. С каким гомологичным рядом мы познакомились на предыдущем уроке?2. Дайте определение, что такое алканы?3. Дайте определение, что такое гомологи?4. Дайте определение, что такое изомеры?Игра с кубиком.1. Учитель называет первый из алканов и его молекулярную формулу (метан, СН 4), бросает кубик ученику. Тот называет следующий алкан и перебрасывает кубик другом ученику.Углеводороды называются в порядке возрастания количества атомов углерода.2. Учитель называет формулу любого алкана и бросает кубик одному из учеников, ученик называет алкан и бросает кубик назад учителю.3. Учитель называет один из алканов и бросает кубик ученику, ученик называет формулу алкана и бросает кубик назад учителю.Тест - эссеУчитель диктует вопросы, а ученики пишут ответы.Соединения углерода с водородом называются ... (углеводороды).Углеводороды, имеющие в своем составе простые одинарные связки, называются ...(насыщенные, алканы, парафины).Соединения, которые отличаются на группу СН 2 и имеют Подобное в строении и подобные свойства, называются ... (гомологи).Соединения. которые имеют одинаковый состав, но отличают ся по строению и свойствам, н азиваються .... (изомеры).Расстояние между атомами углерода в молекулах алканов составляет ... (0, 154 нм.).Алканы имеют такие физические свойства ...Проверка домашнего задания: Упр 3,4,5 ст 140:Упр 4. Ст..140М (С n H 2n + 2) = 114 n = 8      С 8 H 18М (С n H 2n + 2) = 72 n = 5          С 5 H 12ИИ. Мотивация учебной деятельности.Описывая вещество, мы характеризуем ее физические и химические свойства. Что значит «описать химические свойства вещества»?с чем она реагирует;с а каких условиях;ч в при этом образуется.Итак, рассмотрим химические свойства алканов.Цель урока: познакомиться с химическими свойствами алканов. Научиться писать соответствующие уравнения реакций.ИИИ. Изучение нового материала.Химические свойства алкановПри н.у. алканы достаточно инертны:Демонстрация: отношение алканов к растворам кислот, щелочей, калий перманганата.не реагируют со щелочами и кислотами;н е окисляются перманганат калия (KMnO 4)НЕ зне барвлюють бромную воду (Вr 2)В XIX в. алканы называли «химическими мертвецами»Горение - полное окислениеСН 4 + 2О 2 → СО 2 + 2Н 2 О; ДН = 890 кДж / моль2С 2 Н 6 + 7о 2 → 4СО 2 + 6Н 2 О; ДН <0При недостатке О2   образуется   СО (угарный газ), С (сажа)Смесь СН4 и В 2 очень взрывоопасна. Вызывает аварии в шахтах, может произойтивзрыв в помещении. Именно том, чтобы   своевременно установить виток газа кбытового газа добавляют   метил меркаптан - вещество с характерным неприятнымзапахом.Реакцией горения можно воспользоваться, чтобы доказать качественный состав алканов:Демонстрация: горение парафина, определения его качественного состава за продуктами горенияа) газ, образующийся пропускают через известковую воду - она ​​мутнеетСО 2 + Са (ОН) 2 → СаСО 3 ↓ + Н 2 Об) СuSO 4 + Н 2 О → СuSO 4 · Н 2 Обелый синийв) на холодном стекле, подержать над пламенем - конденсируется вода.Итак, в состав алканов входят С и Нтермическое разложение            t > 1000 ° C                                     t > 1000 ° Cа) СН 4 → С + 2Н 2 б) 2СН 4 → С 2 Н 2 + 3Н 2tС 2 Н 6 → 2С + 3Н 2Н 2 - для получения НСl, NH 3С - для получения резины и красокреакции замещения - галогенированиясветСН 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HClхлорметан - используют в холодильных установках, в медицине для местной анестезии, в органическом синтезесветCH 3 Cl + Cl 2 → CH 2 Cl 2 + HClдихлорметан - растворительсветCH 2 Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3 + HClтрихлорметан (хлороформ) - растворитель, анестезирующее действие, ранееиспользовали в медицине для обезболиванияВ 1847 году акушер Симпсон впервые использовал CHCl 3 для наркоза во время родов.CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HClтерахлорметан - растворитель, противопожарный средство, но не в закрытых помещения. Поскольку образуется ядовитый фосген СОСl 2Суммарное уравнение: светСН 4 + 4Cl 2 → CCl 4 + 4HClсветС 2 Н 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HClхлорэтан - в медицине для быстрого охлаждения кожи и мышц при вывихах и растяженияхВсе продукты хлорирования алканов токсичны и разрушают озоновый слой.Интересно о алканыВ состав феромонов животных входят некоторые   выше алканы . Запах феромоновпривлекает насекомых или их отпугивает . Например, феромон тревоги у муравьев-древоточцев содержит насыщенный углеводород декан. Углеводы С 16 - С 36 , которыеесть в поверхневому шарі кутикул рослин , запобігають їхньому висиханню . У ходіеволюції насичені вуглеводні , які виробляють квітки орхідеї роду О phrys ( В . Sphegodes), получили новой функции - привлечения насекомых . на поверхности фруктов восковидная пленка содержит гомологи метана .Парафин (С 18 - С 35 ) - используется в медицине ( парафинотерапия )Вазелиновое масло (до С 25 ) - в медицине , парфюмерии , косметологии Вазелин ( до С 25 ) - в медицине для изготовление мазейСпрей-заморозку «Doc Sprt» используют для быстрого охлаждения кожи и мышц при вывихах и растяжениях. Содержит сжиженные пропан и бутан (ранее С 2 Н 5 Сl - токсический) Спрей «Дин фриз» - внешний средство для лечение   боли в мышцах , пояснице ,ревматического боли , боли от ушибы , судом , растяжение связок . Главная егосоставляющая - С 5 Н 12 ( на шкірі випаровується , поглинаючи тепло , охолоджуєділянку шкіри .)Закрепление и обобщение знанийКоллективное выполнение упражнений на мультимедийной доскеВыберите реакции, характерные для алканов:А. Полное окисление;Б. Каталитическое присоединение водорода;В. Присоединение брома;Г. Окисление раствором калия перманганата;Д. Замещение с участием хлораЖ. Термическое разложение.2. Осуществить превращения:С → СН 4 → СН 3 Cl → C 2 H 6 → C 2 H 5 BrВычислите, какой объем ( І V ) оксиду образуетс вследствие сограния пропана объемом 15 л .4. Установите соответствия между химическими реакциями и применением метана:Реакции с участием метанаприменение метана1. Полное окислениеА. Производство растворителей.2. ХлорированиеБ. Получение сажи и водорода.3. Термическое разложение.В. Топливо.Домашнее задание:§20, 21Упр. 12, 13 ст. 141Тема: Химические свойства алкенов и алкиновЦель: познакомить учащихся с химическими свойствами алкенов и алкинов на примере этилена и ацетилена: реакции окисления и присоединения. Формировать навыки и умения составлять уравнения химических реакций.Оборудование: мультимедийная презентация урока.Тип урока : комбинированныйХод урока.I. Актуализация опорных знаний.беседа1. Какие гомологичные ряды углеводородов вы знаете?2. Напишите общие формулы каждого из рядов.Проверка домашнего задания:  №12 ст. 149№ 13 ст. 149кроссворд«Особенности строения алкенов и алкинов»1911210345678По горизонтали: 1. Количество гибридных облаков в атоме С в молекуле ацетилена 2. Международное название алкена, содержащего два атома С. 3. Как можно назвать одним словом следующие вещества: этен, пропен, бутен, пентена. 4. Первый представитель гомологического ряда алкенов. 5. Количество гибридных облаков в атоме С в молекуле этилена 6. Ненасыщенные углеводороды, в молекулах которых между атомами С является 1 тройной связи "Связь. 7. Ненасыщенные углеводороды, в молекулах которых между атомами С является 1 двойной связи "Связь. 8. Какой н "связь обязанности" язковоо есть в алкены По вертикали: 9. Как можно назвать вещество СН 2 = СН - СН 2 - СН 3 по отношению к веществу к веществу СН 2 = С-СН 3|СН 3 10. Связь обязательно в молекулах алкинов 11. Первый представитель гомологического ряда алкинов.ИИ. Мотивация учебной деятельностиСвойства веществ определяются строением вещества. Вспомните алканы (насыщенные в.в.).Связь между атомами С в молекулах алканов? ( Простой ) Это были не очень активные вещества.Связь между атомами С в алкенов и алкинов? ( Двойной и тройной) .Цель урока: выяснить как появление кратных связей в строении вещества отображается на ее химических свойствах? В какие реакции вступают этилен и ацетилен, а также их гомологи. При этом образуется? Научиться писать простейшие уравнения реакций.ИИИ. Изучение нового материала.Химические свойства алкенов и алкинов.И. Реакции окисления1) Горение или полное окислениеС 2 Н 4 + 3О 2 → 2СО 2 + 2Н 2 О + Q светящееся пламя2С 2 Н 2 + 5О 2 → 4СО 2 + 2Н 2 О + Q копоти пламениПроблемный вопрос : Почему этан горит почти бесцветным пламенем, алкены - светящиеся, а алкины - копоть?2 ∙ Ar (C) 24W (C) = = 0,80 или 80%Mr (C 2 H 6 ) 302 ∙ Ar (C) 24W (C) = = 0,86 или 86%Mr (C 2 H 4 ) 282 ∙ Ar (C) 24W (C) = = 0,92 или 92%Mr (C 2 H 2 ) 26Чем больше массовая доля углерода, тем более копоти будет пламени. В этана массовая доля углерода наименьшая - Карбон быстро сгорает (этан горит бесцветным пламенем). В этана массовая доля углерода больше, поэтому перед тем как сгореть Карбон накаляется (мы видим мир не пламени). В ацетилена массовая доля углерода самая большая, потому Карбон не весь сгорает из-за недостатка кислорода (мы видим копоти пламени).2) Частичное окислениеКMnO 4С 2 Н 4 + Н 2 О + В → CH 2 - CH 2| |OH OHКачественная реакция на кратный связь. Фиолетовый цвет калий перманганата обесцвечивается.ИИ. реакции присоединенияПрисоединение водорода (гидрирование, гидрогенизация)КСН 2 = СН 2 + Н 2 → СН 3 - СН 3этен этанКСН ≡ СН + Н 2 → СН 2 = СН 2ацетилен этенКСН ≡ СН + 2 Н 2 → СН 3 - СН 3ацетилен этанПрисоединение галогенов (галогенирование)СН 2 = СН 2 + Br 2 → СН 2 Br - СН 2 BrСН ≡ СН + Br 2 → СН 2 Br = СН 2 Br СН ≡ СН + 2Br 2 → СНBr 2 - СНBr 2Качественная реакция на кратный связь. Бурый цвет брома обесцвечивается.Присоединение галогеноводоровод (гидро галогенирования, водород галогенирования)СН 2 = СН 2 + НBr → СН 3 - СН 2 BrСН ≡ СН + НBr → СН 2 = СНBrПрисоединение воды (гидратация)СН 2 = СН 2 + Н 2 О → СН 3 - СН 2 ОНДобыча этилена и ацетилена. Дегидрирования алканов ( отщепление водорода )кС 2 Н 6 → С 2 Н 4 + Н 2кС 2 Н 6 → С 2 Н 2 + 2Н 2Этилен добывают нагреванием этилового спирта с Н 2 SO 4 конц - дегидратация            Н 2 SO 4С 2 Н 5 ОН → С 2 Н 4 + Н 2 OtАцетилен добывают из кальций карбида СаСО 3 → СаО СО 2СаО 3С → САС 2 + СОСас 2 + 2Н 2 О → С 2 Н 2 + Са (ОН) 2Ацетилен добывают термическим разложением метана.   1500 ° С2СН 4 → С 2 Н 2 + 3Н 2Закрепление полученных знаний(Фронтальная беседа, выполнение упражнений и задач)1.Поривняйте химическую активность насыщенных углеводородов (алканов) и ненасыщенных углеводородов (алкенов и алкинов).2. Осуществить превращения:CО 2 С 2 Н 4 Cl 2↑ ↑С → СН 4 → С 2 Н 2 → С 2 Н 4 → С 2 Н 6 → СО 2↓ ↓С 2 Н 2 Br 4 С 2 Н 5 Cl3. Вам дано два вещества. Одна из них этан, а другая - этилен. Предложите, как можно распознать эти вещества.4. Укажите, какую массу хлора может присоединить этен количеством вещества 0,1 моль.5.Визначте неизвестный углеводород в реакции2С х Н в + 11О 2 → 8СО 2 + 6Н 2 ОТема. Соотношение объемов газов в химических реакциях. Вычисления объемных отношений газов по химическим уравнениям .Цель: Формировать знания учащихся о законе больших отношений для газообразных веществ на примере химических реакций органических веществ. Развивать навыки решения расчетных задач.Оборудование: карточки с заданиями.ход урокаАктуализация опорных знанийД / с упр 9 в 149 4 ученика на доске записывают уравнение.Перечислите, какие реакции характерны для непредельных углеводородов.«Мозговой штурм» почему для насыщенных углеводородов присуща способностьвступить в реакции замещения , а для ненасыщенных - присоединение ?Тест - контроль .Среди приведенных реакций укажите реакцию гидрирования:А) С 3 Н 6 + НСl →; В) С 3 Н 6 + Н 2 О →;Б) С 3 Н 6 + Н 2 →; Г) С 3 Н 6 + Br 2 →.2. Среди приведенных реакций укажите реакцию галогенирования:А) СН 2 ═ СН 2 + Cl 2 →; В) СН 2 ═ СН 2 + НСl →;Б) СН 2 ═ СН 2 + О 2 →; Г)     СН 2 ═ СН 2 + Н 2 →.3.. Среди приведенных реакций укажите реакцию гидрогенгалогенирование:А) СН 4 + Cl 2 →; В) СН ≡ СН + НСl →;Б) С 2 Н 2 + О 2 →; Г)) С 2 Н 2 + Н 2 →.4.Какие из приведенных веществ обесцвечивают бромную воду:А) СН 3 ─ СН 2 ─СН 3 ; В) СН ≡ СН; Д)) СН 3 ─ С ═СН 2 ;│СН 3Б) СН 3 ─ СН ═ СН 2 ; Г) СН 3 ─ СН ─ СН 3 ; Е) Н 2 С СН 2│СН 3 Н 2 С С Н 25. Какими веществами можно воспользоваться, чтобы выявить соединения с кратными (двойными и тройными) связями:А) Н 2 ; Б) Br 2 ; В) КМПО 4 ; Г) НСl.6. Укажите тип реакции, общий для насыщенных и ненасыщенных углеводородов:А) присоединение; Б) замещения; В) горения; Г) обмена. 7. Какие особенности строения обусловливают характерные свойства этилена:А) простой (ординарный) связь; В) тройная связь;Б) двойная связь; Г) две двойные связи.8. Какие особенности строения обусловливают характерные свойства ацетилена:А) простой (ординарный) связь; В) тройная связь;Б) двойная связь; Г) две двойные связи.9. Выберите правильное утверждение: этилен можно получить при ...А) взаимодействия этана с хлором; Б) взаимодействия ацетилена с хлористым водородом;В) дегидрирования этана; Г) дегидратации этилового спирта (отщепление Н 2 О).10.Выберите пункт правильное утверждение: ацетилен можно получить при ...А) дегидрирования пропана; Б) термического разложения метана;В) дегидрирования этана; Г) дегидратации этилового спирта (отщепление Н 2 О).     ИИ. Мотивация учебной деятельностиПо уравнениям реакций можно вычислять массу. Объем, количество вещества, вступивших в реакцию и образовались. Многие реакций с участием углеводородов протекают в газовой фазе. Поэтому нужно использовать такое понятие как молярный объем. Вспомните, чему равна V m . Но, если вещества являются газообразными и измеряются в объемных единицах, то вычисления можно значительно упростить, используя закон соотношение объемов газов в химических реакциях, или закон Гей-Люссака. Познакомимся с этим законом, научимся использовать его в вычислениях.ИИИ. Изучение нового материалаЗакон объемных отношений газов (Гей-Люссака)В химических реакциях объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как небольшие целые числа. ( Эти числа соответствуют коэффициентам в уравнении реакции)Алгоритм решения задач:Записываем сокращенную условие задачиЗаписываем уравнение реакцииНад формулами веществ записываем известный объем одного вещества. Через Х обозначаем неизвестный объем другойПод формулами записываем соответствующие коэффициенты составляем пропорцию и решаем ее .Задания для самостоятельной работы (закрепление умений и навыков)Задача №1Вычислить объем водорода, может присоединить 5,6л ацетилена в результате полного его гидрирования. Определите объем продукта реакции.Задача №2Сожгли 4л бутана (н.у.). Какой объем кислорода понадобился для этого?Задача №3Какой объем карбон (IV) оксида образуется при сжигании 15 м 3 этилена?Задача для применения умений в подобной ситуации и измененных условияхЗадача №4Какой объем карбон (IV) оксида образуется при сжигании этилена массой 2,8 г?Задача №5Вычислить объем кислорода, который необходим для сжигания 40 л смеси, содержащей 20% ацетилена и 80% этана.Задача №6В бытовом газовом котле с бойлером расходы метана составляют 4,38 м 3 / час.Вычислите объем воздуха, необходимый для непрерывной работы котла в течение суток.Домашнее задание:§22, тетрадьзадача: вычислить объем хлора, может присоединиться этиленом объемом 10 лТворческое задание: подготовить вики-статьи по группам:1. Состав и строение полиэтилена2. Свойства полиэтилена3. Применение полиэтиленаУрок № 9Тема: Понятие о полимерах на примере полиэтилена. Использование полиэтилена.Цель: формировать компетентности: ключевые ( умение учиться - умение осуществлять выбор учебно-познавательной задачи с учетом уровня обученности и обучаемости; подбирать соответствующие знания и способы деятельности для решения задачи, умение работать с химическим оборудования, наблюдать, анализировать, делать выводы лабораторных исследований; осуществлять самоконтроль и само оценивания; информационные - умение осмысливать и использовать информацию из различных источников (речь учителя, одноклассников, содержание компьютерных презентаций, учебника) коммуникативные - умение свободно высказываться, оптимально использовать свои знания и воспринимаемую на уроке информацию для результативной коммуникации; социальные - умение продуктивно сотрудничать с одноклассниками, учителем; предметные (сформировать понятие о полимерах, рассмотреть особенности строения и свойства полимеров на примере полиэтилена; ознакомить учащихся с новым типом химической реакции - реакции полимеризации, развивать умение составлять уравнения реакций на примере реакции полимеризации; выяснить области применения полиэтилена как пластмассы; рассмотреть экологические проблемы связаны с использованием полиэтилена) развивать психические процессы : речь, внимание, наблюдательность, слуховое сосредоточение на информации, креативное и логическое мышление, умение анализировать и обобщать; воспитывать бережное отношение к окружающей среде, культуру поведения учащихся.оборудование:  Лабораторный опыт: полиэтилен, пробирки, стакан с водой, спички, металлическая игла, растворы соляной кислоты (НCl), гидроксида натрия (NaOH), калий перманганата (КМПО 4).Демонстрация: натрий гидроксид (NaOH), серная кислота (H 2 SO 4 ), калий перманганат (KMnO 4 ), полиэтиленовые пакеты, спиртовка, спички, металлическая игла, изделия из полиэтилена, шарострежневые модели.Раздаточный материал: таблица 1, таблица 2, приложение 1, приложение 5.Тип урока: урок изучения нового материала с использованием технологии Web 2.0Ход урока.Преподаваниедеятельность учащихся(Учения)Деятельность учителя (организация и управление учебно-познавательной деятельностью учащихся)123И.Организацийний моментЯ хочу, чтобы вы за дверью оставили все плохое: плохое настроение, напряжение, несобранность. Улыбнулись друг другу, как этот смайлик, и с хорошим настроением начнем урок.ИИ. Актуализация необходимых учеником знаний для изучения темыЗадача для работы в пареВыполняя задания в паре ученики поочередно находятся в роли «учителя» и «ученика».Ученик, который отвечает на вопросы, то есть находится в роли «ученика», осуществляет соответствующая запись в III колонку таблицы (см. Таблицу 1)Ученик, который выполняет роль «учителя», записывает в четвертой колонке с помощью условных обозначений свое отношение к письменным соображений «ученика». В случае необходимости фиксирует свою осведомленность по этому вопросу.Условные обозначения:«» - Верный ответ на вопрос;«-» - Неправильный ответ на вопрос;«?» - Сомневаюсь.Поочередное исполнение ролей «учитель» и «ученик».Осуществление необходимых записей в III и IV колонках таблицы.Взаимопроверка правильности выполненных заданий по слайдом компьютерной презентации или записи на доске.Индивидуальное консультирование учащихся по их потребности.Осуществление поэтапного оценивания по критерию «правильность выполнения задания» (см. Приложение 1)Обобщение соображений учеников и акцентирование внимания на реакции присоединения, в частности способности молекул Этена взаимодействовать между собой.Демонстрация реакции с помощью шаростержневых моделейИИИ. Мотивация учебно-познавательной деятельностиПостановка проблемного вопросаПеред вами на столе находятся пакет, часть водопроводной трубы, крышка для стеклянной банки. Как вы думаете, что общего между ними?Выражают свои мысли по поставленного вопросаАнализ ответов учащихся.Подведение итогов и сообщения, что все эти предметы изготовлены из полиэтилена.Мотивировка учащихся к изучению химии.ИИ. Сообщение темы урокаОзвучивание темы урокаО чем вы хотели бы узнать на сегодняшнем уроке?Информирование о цели сотрудничества:   на уроке мыдолжны   рассмотреть особенностистроения   и свойства полимеров напримере   полиэтилена ;ознакомиться с новим типомхімічної реакції - реакціїполімеризації , навчитися   писатирівняння   реакції полімеризації ;з'ясувати области   применениеполиэтилена   как пластмассы ;рассмотреть экологическиепроблемы связанные сиспользованием полиэтилена)Ознакомление с планом изучения темы:Состав и строение полиэтилена;Свойства полиэтилена;применение полиэтиленаОпределите меру своей осведомленности по каждому из пунктов плана. С помощью условных обозначений выполните соответствующие записи в III колонке таблицы. (См. Таб. 2)Предвидения содержания общения на урокеЗаполнение таблици2, в которой отражают степень осведомленности каждого предложенного вопроса приведенного в плане.Запись темы на доскеОбобщение мнений учеников. Озвучивание цели и плана урока. Контроль за заполнением таблице 2.IV. Изучение нового материалаКогда начинают изучать любое вещество, в первую очередь, выясняют состав этого вещества. Сегодня мы изучаем полиэтилен. Что это за вещество. Какие элементы входят в состав этого вещества, которую строение она имеет? Ответы на эти вопросы нам дадут ученики I группы.6. Презентация результатов участия учащихся I группы в учебном проекте.- Послушайте презентацию результатов проектные деятельности учащихся I группы.- По рассказу учеников запишите краткий конспект.- Подготовьтесь к выполнению уровневых задач по данному вопросу.Представители от группы представляют содержание вики-статье «Состав и строение полиэтилена» (см. Приложение 2)Другие ученики делают записи в своих тетрадях.Контроль за соблюдением временного регламента.Стимулирование учеников к слуховому сосредоточены на содержании сообщения и группы с целью определения информации, имеющей наибольшую познавательную значимость для учащихся7. Самостоятельная работа с текстом, представленным на мультимедийной доске.- Выберите один из предложенных вариантов решения задачи (см. Приложение 3)И вариант заданияПолимерный материал тефлон, который используется для изготовления посуды с антипригарным свойствам, производят из мономера тетрафторетену. Составьте уравнения полимеризации тетрафторетену. Укажите мономер, полимер, степень полимеризации, полимерную звено.ИИ вариант заданияНапишите уравнения полимеризации пропилена. Укажите мономер, полимер, степень полимеризации, полимерную звено.ИИИ вариант заданияВоспользовавшись словам для справки, подпишите основные компоненты реакции полимеризации хлорвинила:n CH 2 = CHCl (-CH 2 - CHCl-) nСлова для справки : мономер, полимер, степень полимеризации, полимерную звено.Самостоятельный выбор варианта задания и его исполнения.Ученики, которые выполнили задание первыми, с разрешения учителя записывают решение на доске.Самопроверка правильности выполнения задания осуществляется путем сверки с записями на доске, сделанными учениками.Ученики I группы выступают в роли консультантов.Консультирование учащихся по их потребности.Осуществление поэтапного оценивания учеников.Полиэтилен - материал, который широко начали использовать люди. В каких отраслях промышленности используют полиэтилен? Какие преимущества и недостатки имеет этот полимер? Чтобы ответить на эти вопросы. Нужно знать свойства полиэтилена. Поэтому послушаем учеников II группы.8. Презентация результатов участия учащихся II группы в учебном проекте.- Послушайте презентацию результатов проектные деятельности учащихся II группы.- По рассказу учеников запишите краткий конспект в своих тетрадях.- Подготовьтесь к выполнению лабораторного опыта.Представители от группы представляют содержание вики-статье «Свойства полиэтилена» (см. Приложение 4)Демонстрация опыте для подтверждения физических и химических свойств полиэтилена:Отношение полиэтилена к нагреванию;Виткання нити с размягченного в пламени полиэтилена;Горение полиэтилена;Отношение полиэтилена к растворам кислот, щелочей, перманганата калия.Другие ученики роюлять записи в своих тетрадях.Контроль за соблюдением временного регламента.Стимулирование учеников к слуховому сосредоточены на содержании сообщения II группы с целью определения информации, имеющей наибольшую познавательную значимость для учащихсяЛабораторный опыт №7«Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена»Ознакомьтесь с содержанием Лабораторного опыта №7 Определите цель лабораторного опытаОпишите последовательность действийИнструктаж по ОТвыполните опытНаблюдение запишите в тетрадьСделайте выводы.Выполнение лабораторного опыта, оформление результатов в рабочей тетради.Озвучивание выводов к лабораторному опытаИнструктаж по ОТ.Контроль за выполнением лабораторного опыта.Консультирование учащихся по их потребности.Зная свойства полиэтилена, можно описать области его применения.Поэтому послушаем учеников III группы и выясним где применяется полиэтилен »10. Презентация результатов участия учащихся III группы в учебном проекте.- Послушайте презентацию результатов проектные деятельности учащихся III группы.- Заполните таблицу опираясь на рассказ учеников (см. Приложение 6)Представители от группы представляют содержание вики-статье «Применение полиэтилена» (см. Приложение 6)Демонстрируют изделия из полиэтилена и области их использования.Другие ученики заполняют таблицу.Контроль за соблюдением временного регламента.Стимулирование учеников к слуховому сосредоточены на содержании сообщения III группы с целью определения информации, имеющей наибольшую познавательную значимость для учащихся11. Стратегия «Мозговой штурм»- Что такое пластмасса?- Пластмассы все больше вытесняют в технике и быту металлы и древесину.Чем это можно объяснить? Хорошо это или плохо?- Как утилизировать пластмассы?Ученики высказывают свои соображения и заполняют таблицу «Пластмассы: за и против» (см. Приложение 7).Полилогичне общения, сопровождается коротким нотирование ответов на доске.Определение активных учеников.V. Обобщение и систематизация знаний.12. Беседа- Могут насыщенные углеводороды образовывать полимеры? Почему?- Есть образуют полимеры ненасыщенные углеводороды?- Какая формула полиэтилена?- Как вы считаете, почему химические свойства полиэтилена отличаются от свойств этилена?Обобщают изученный на уроке материал. Дают ответы на вопросыПроверка уровня усвоения учащимися изученного на уроке материала.13. Цифровой диктант (см. Приложение 8)Внимание на экран! На слайде перечислены власти вещества. Выберите среди них те, которые характерны для полиэтилена. Выпишите соответствующие цифры.Выполнение упражнения.Взаимопроверка правильности выполнения задания осуществляется путем сопоставления записей в тетради с записями на следующем компьютерном слайде.Индивидуальное консультирование учащихся по их потребности.Осуществление поэтапного оценивания.14. Химический диктант (см. Приложение 9)Внимательно прослушайте определения.Укажите о чем идет речь. Слово-ответ запишите в тетрадьВыполнение упражнения. Запись ответов в тетрадь Взаимопроверка правильности выполнения задания осуществляется путем сопоставл

Список литературы [ всего 54]

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. Алексеев М.Ю., Золотова С.И. Применение новых технологий в образовании. Троицк, 2005. 62 с.
2. Аристова Л.П. Активность учения школьника. М.: Флинта – Наука, 1986. 150 с.
3. Аршанский Е.А. Организация практических работ в гуманитарных классах // Химия в школе. 2002. №3. С.41.
4. Аршанский, Е.Я. Настольная книга учителя химии/ Е.Я. Аршанский Минск: Сэр-Вит-2010.
5. Аспицкая А.Ф., Кирсберг Л.В. Использование информационно-коммуникационных технологий при обучении химии. М.: Бином. Лаборатория знаний, 2009. 356 с.
6. Бедерханова В.П., Бондарев П.Б. Педагогическое проектирование в инновационной деятельности. — Краснодар, 2000. 352 с.
7. Беспалько В.П. Педагогика и прогрессивные технологии обучения. М.: Просвещение, 1995. 38 с.
8. Бондаревская Е.В., Власова Т.Ф., Коновальчук В.Н. Экспериментальная педагогика. Ростов-на-Дону: РГПИ, 1993. 63 с.
9. Бордовская Н.В. , Даринская Л.А., Костромина С.Н. Современные образовательные технологии. М.: Кнорус, 2011. 269 с.
10. Вердин С.В., Панченко А. Секреты педагогического мастерства. Уроки для учителя. - М .: Изд.группа «Основа», 2008. - 111 с.
11. Габриелян О.С. Особенности обучения химии на базовом уровне старшей школы: несколько методических советов коллегам // Газета «Первое сентября». – 2008. - № 18. – С. 1 - 7;
12. Гин А. Приемы педагогической техники. — «Вита-Пресс». М. — 1999.
13. Гин, А. Приемы педагогической техники/ А. Гин. - ИПП «Сож» Гомель,1999.
14. Головнер В. Н. Химия 8-11 классы. Интересные уроки из зарубежного опыта преподавания. М.: НЦ ЭНАС, 2001. 136 с.
15. Горбунова А.И. Методы и приемы активизации мыслительной деятельности учащихся // Современная педагогика. 1999. № 3. С.27.
16. Данилова А.Г. Как организовать и провести урок-исследование. / Химия в школе. — 1999, № 7. — С. 21-24.
17. Дендебер С.В., Ключникова О.В. Современные технологии в процессе преподавания химии. Развивающее обучение, проблемное обучение, проектное обучение, кооперация в обучении, компьютерные технологии. М.: 5 за знания, 2007. 112 с.
18. Ефстафьева Е.И., Титова И.М. Развитие внутренней мотивации изучения химии // Химия в школе. 2002. №7. С.20.
19. Житник Б.А. Методический советчик. Формы и методы обучения. - М .: Изд. группа «Основа», 2005. - 128 с.
20. Загвязинский В.И. Теория обучения: современная интерпретация. – М., 2006;
21. Замов Л.В. Наглядность и активизация учащихся в обучении. М.: Просвещение, 1997. 238 с.
22. Калмыкова З.И. Зависимость уровня усвоения знаний от активности учащихся в обучении // Современная педагогика. 2000. № 7. С.18.
23. Кочкарова М.К. О способах формирования интереса к процессу познания //Химия в школе. 2002. №7. С.25.
24. Кошелева Е.А. Советую применить // Химия в школе. 2004. №2. С.15.
25. Кругликов В. Н., Платонов Е. В., Шаранов Ю. А. Методы активизации познавательной деятельности. С.-Пб.: Знание, 2006. 190 с.
26. Кузнецова Н., Васильева П. Обучение химии. С.-Пб.: КАРО, 2003. 128 с.
27. Курдюмова, Т. Н. Компьютерная технология обучения химии: достоинства и недостатки/ Т.Н. Курдюмова// Химия в школе, 2002, №8.
28. Ластухин Ю.В., Воронов С.А. Органическая химия. Учебник для вузов. - Львов: Центр Европы, 2001. - 864 с.
29. Место интерактивных методов в структуре урока // Интерактивное обучение на уроках химии / Сост. Г.Мальченко, А.Каретников. - М .: Ред. общепедагогической газет, 2004. - (Библиотека «Школьного мира»). - С. 26-28.
30. Мижериков В.А., Юзефавичус Т.А. Введение в педагогическую деятельность. М.: Роспедагентство, 2005. 54 с.
31. Минич О. А. Информационные технологии в образовании/ О. А. Минич.-Минск: Красико-Принт, 2008. – (Педагогическая мастерская).
32. Морева Н.А. Современная технология учебного занятия. М.: Просвещение, 2007. 158 с.
33. Москаленко К.А. Образец учебных действий как средство активизации творческой деятельности учащихся // Педагогическое наследие. Липецк: ЛГПУ, 1999. С.42.
34. Никитина Н.Н., Кислинская Н.В. Введение в педагогическую деятельность: Теория и практика. М.: Академия, 2004. 224 с.
35. Николаева Л.С., Лесных Л.И. Использование нетрадиционных форм занятий. // Специалист. 1992. — № 2. С. 5-6.
36. Онищук В.А. Урок в современной школе. - М.: Просвещение, 1986. 218 с.
37. Организация познавательной деятельности учащихся. / Под ред. В.Д Семенов. Свердловск: Амалфея, 1985. 140 с.
38. Осипова Т.А. Любознательность – путь к познанию. // Химия в школе. 2001. №2. С.31.
39. Педагогическое творчество в школе./под ред. В.Ф. Кривошеева. — М. 1992
40. Пометун О., Пироженко Л. Современный урок. Интерактивные технологии обучения: Науч.-метод. пособие. - М .: Изд. А.С.К., 2004. - 192 с.
41. Поташник М.М. Требования к современному уроку. Методическое пособие. – М.: Центр педагогического образования, 2008;
42. Садкина В.И. 101 интересная педагогическая идея. Как сделать урок. . - М .: Изд. группа «Основа», 2008. - 88 с.
43. Седова Л.Н., Штых И.В. Теория обучения: пособие для сдачи экзамена. – М.: Высшее образование, 2006.
44. Смолкин А.М. Активные методы обучения. М.: Просвещение, 1991. 150 с.
45. Спирин Л.Ф. Основы педагогического анализа. М.: Просвещение, 1985. 271 с.
46. Талызина Н.Ф. Управление процессом усвоения знаний. М.: Педагогика, 1984. 92 с.
47. Теоретические основы активизации творческой познавательной деятельности учащихся // Теория и практика образования: история и современность. Липецк: ЛГПУ, 2001. Выпуск 8. 185 с.
48. Учителю химии о внеклассной работе / Сост.А.Х. Гусакова, А.А. Лазаренко. М.: Просвещение, 1998. 97 с.
49. Федулова Ю.Е. Развитие творческих способностей на уроках химии в 8 классе // Современный урок химии в 8 классе / Сост. К.М. Задорожный - М .: Изд. группа «Основа», 2005. - (Серия «Библиотека журнала« Химия »; Вып. 11 (35)). - С. 3-14.
50. Химия. Сборник задач и упражнений. 9 класс. - Львов: ВНТЛ-Классика, 2009. - 174 с.
51. Чернобельская Г.М: Теория и методика обучения химии. М.: Дрофа, 2010. 336 с.
52. Шамова Т.И. Активизация учения школьников. М.: Академия, 1982. 356 с.
53. Щукина Г.И. Активизация познавательной деятельности учащихся в учебном процессе. М.: Просвещение, 1982. 160 с.
54. Якиманская И.С. Развивающее обучение. М.: Просвещение, 1989. 75 с.

Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00507
© Рефератбанк, 2002 - 2024