Галогены

Содержание Введение 3 Распространенность элементов 4 Получение 6 Физические свойства 8 Химические свойства 9 Применение 11 Заключение 13 Список литературы 14 Содержание

Галогены способны отнимать водород от других веществ:H2S + Hal2 = S + 2HHal8). Взаимное замещение галогенов.  Реакционная способность галогенов снижается при переходе от фтора к йоду, поэтому предыдущий элемент вытесняет последующий из галогеноводородных кислот и их солей:2KI + Br2 = 2KBr+ I2;2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2.9). Реакция замещения водорода в предельных углеводородах:CH4 + Hal2 = CH3Hal + HHal10). Реакция присоединения к непредельным углеводородам:C2H4 + Hal2 = C2H4Hal2ПрименениеГалогены находят широчайшее применение во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд.Фтор применяют для получения ряда веществ, таких как тефлоны, фреоны и др., в ракетной технике в качестве окислителя ракетного топлива, в медицине (многие лекарства содержат фтор в своей структуре).Хлор также находит большое применение. Так, например, хлор используется при отбеливании тканей или картона, производстве хлорорганических соединений, уничтожающих насекомых-вредителей и безопасных для растений. Кроме того, хлорирование является одним из самых известных способов обеззараживания воды. Этот галоген также активно используется при создании синтетического каучука, пластикатов. В военном деле хлор применяют для производства некоторых отравляющих соединений, таких как фосген или иприт. В химической промышленности хлор также играет важную роль в производстве бертолетовой соли, лекарств, соляной кислоты и т.д. В металлургии с его помощью получают такие металлы, как олово, титан или ниобий.Бром и вещества на его основе активно используются в органическом синтезе. Например, водный раствор брома – так называемая «бромная вода» – используется как реагент для определения непредельных органических соединений. Помимо этого в фотографии в качестве светочувствительного вещества применяется бромид серебра. Этот галоген также используется в нефтяной промышленности, создании антипиренов (пожароустойчивых веществ). Как и соединения хлора, многие соединения брома используются в качестве инсектицидов, а также в военном деле – для создания отравляющих веществ. Некоторые бромиды (NaBr, KBr) используются в медицинской практике в качестве успокоительного.Йод также активно применяется в медицине: пятипроцентный раствор йода служит для обеззараживания кожи вокруг ран. Йодосодержащие контрастные препараты используются в томографии и рентгенологии. А пары этого вещества широко применяются в криминалистике: с его помощью выявляются отпечатки пальцев на бумагах, купюрах и т.д. Кроме того, данный галоген используется в осветительных приборах, таких как галогеновые лампы. В качестве компонента окислителя йод применяется в литиево-иодных аккумуляторах электромобилей. Также некоторые соединения йода используются при создании сверхмощных газовых лазеров.Астат активно применяется в медицинской сфере. При лечении некоторых заболеваний щитовидной железы используется изотоп астата 211At. В исследованиях было отмечено, что действие астата на щитовидную железу гораздо сильнее воздействия йода. Кроме того, его можно легко вывести из организма человека с помощью иона роданида.ЗаключениеВ данной работе был приведен краткий обзор галогенов, их физических и химических свойств, а также способов получения и областей применения.Следует отметить, что галогены играют важную роль во многих сферах промышленности, медицине, военном деле, фотографии и науке. Действительно, трудно представить нашу жизнь без галогенов – лекарства, световые приборы, аккумуляторы – во всех этих областях они находят широкое применение.Кроме того, в организме человека также присутствуют галогены, оказывающие значительное влияние на многие органы и участвующие в жизненно важных химических процессах.Список литературы(1)Кнунянц И.Л. Химическая энциклопедия, т. 1 – Москва: Советская энциклопедия (1988).(2)Зефиров Н.С. Химическая энциклопедия, т. 5 – Москва: Большая Российская энциклопедия (1999).(3)Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Учебник по неорганической химии , 8 класс. Москва (2011).(4)Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. Фтор, йод, бром. Неорганическая химия: учебник для 7-8 классов средней школы – Москва: Просвещение (1987).(5)Некрасов Б.В. Основы общей химии – М.: Химия (1970).